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下列關于16O和18O說法正確的是（　�。�
A、16O2與18O2互為同素異形體
B、16O與18O核外電子排布方式不同
C、通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化
D、16O與18O是氧元素的兩種核素
考點：核素
專題：原子組成與結構專題
分析：A．由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體；
B．核外電子排布方式取決于核素核外電子數和質子數；
C．核反應既不是物理變化又不是化學變化；
D．16O和18O是互為同位素的兩個原子，它們都是氧元素的核素．
解答： 解：A．18O2與16O2的是由氧的不同核素組成的同種物質，故A錯誤；
B．核外電子排布方式取決于核素核外電子數和質子數，二者相同則核外電子排布方式相同，故B錯誤；
C．16O與18O之間的轉化，屬于原子核的變化，不是化學變化，故C錯誤；
D．16O和18O它們都是氧元素的核素，故D正確．
故選D．
點評：本題主要考查的是核素的概念，同素異形體的概念等，難度不大，明確氧元素的兩種核素間的關系（質子數相同，中子數不同）是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、在硫化鈉溶液中加入足量稀硝酸：S2-+2H+=H2S↑
B、往氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C、用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
D、乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數，在實驗室中按以下步驟進行實驗：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②取適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色，冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請根據上面的敘述回答下列問題：
（1）如圖所給儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
 
 （填儀器序號）．還缺少的主要儀器名稱是
 


（2）步驟④中所發(fā)生反應的離子方程式為
 

（3）步驟⑤中洗滌沉淀的操作是：
 
，檢驗沉淀是否洗凈，應向洗滌液中加入幾滴
 
 （填寫序號）．
①KSCN溶液  ②NaOH溶液  ③AgNO3溶液  ④酚酞試液
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2g，實驗至少需重復加熱一次的原因是
 
；若m1與m2差值較大，其原因可能是①第一次加熱
 
，②第二次加熱
 
．（各答一種情況即可）．
（5）若坩堝質量是W1g，最終坩堝和固體的總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z的原子序數依次增大，X原子最外層電子數為4，X與Y能形成原子個數比為1：1和1：2的化合物，Z的最高價氧化物對應的水化物M堿性最強．
（1）寫出XY2的結構式
 

（2）少量XY2通入M的水溶液，能完全被吸收，寫出化學方程式
 

（3）分別取等物質的量濃度的M溶液各100mL，再通入一定量的XY2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的鹽酸，在標準狀況下產生XY2的體積（y軸）與所加入鹽酸的體積（x軸）的關系如圖（分A、B兩種情況）：

①在A情況下，溶質是（填化學式）
 
．
②在B情況下，溶質物質的量之比為
 
．
③原NaOH溶液的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖所示實驗裝置可以測定一定條件下1mol氣體的體積．圖中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻度線．將一定質量的鎂帶和過量的稀硫酸在儀器A瓶中完全反應，產生的H2將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據液體的體積可以轉換成H2的體積．
實驗步驟：
①裝配好化學反應氣體體積測定儀，作氣密性檢查．
②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100～0.110g的鎂帶，把數據記錄于表格中．
③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內外液面持平．
⑤用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
⑥當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，把數據記錄于表格．
⑦用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導管內外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數據記錄于表格．
重復上述操作進行第二次實驗，避免偶然誤差．
根據上述實驗方法回答下列問題：
實驗室溫度：25℃；壓強：101kPa．該條件下1mol氫氣體積的理論值為24.5L．
（1）連接裝置及氣密性檢查：當A瓶加料口塞上橡膠塞，
 

可以確認裝置氣密性合格．
（2）B中所裝液體一般是
 
（填“水”或“品紅”）．
A中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）實驗數據如下：溫度：25℃（鎂元素的相對原子質量為24.3）
實驗
次數		m（Mg）/g硫酸體
積/mL		液體量瓶中
液體體積/mL		抽出氣體
體積/mL		氫氣體
積/mL		計算1mol
氫氣體積/L
10.10010.0110.06.5x
20.11510.0121.08.0
①上表中x=
 
；
②計算1mol氫氣體積：兩次實驗的平均值=
 
L；
③計算實驗誤差：
實驗值-理論值
理論值
×100%=
 
；
④引起該誤差的可能原因是
 
（填字母）．
A．鎂帶中含有跟硫酸不反應的雜質
B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C．鎂帶中含有雜質鋁
D．所用稀硫酸不足量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

HClO中Cl元素的化合價為（　　）
A、-1B、+1C、0D、+5

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）L的元素符號為
 
；M在元素周期表中的位置為
 
；
（2）Z、X兩元素按原子數目比2：4構成分子則其結構式為
 
．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為
 
．該族2～5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下：
a．+99.7mol?L-1   b．+29.7mol?L-1   c．-20.6mol?L-1   d．-241.8kJ?mol-1
其中表示生成1mol硒化氫反應熱的是
 
（填字母代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制1mol/L的稀鹽酸
90mL．
（1）實驗中應選用的儀器是（填序號）
 
；
①100mL量筒�、谕斜P天平（帶砝碼）�、鄄ＡО� ④50mL容量瓶
⑤10mL量筒　⑥50mL燒杯  ⑦100mL容量瓶�、嗄z頭滴管
（2）經計算，需量取濃鹽酸的體積為
 
mL；
（3）此實驗中玻璃棒的作用是
 
；
（4）某學生實際配制稀鹽酸的濃度，經滴定測量為0.98mol/L，原因可能是下列操作中
 
．
①取用完濃鹽酸的量筒未洗滌
②轉移溶液后，小燒杯未洗滌
③定容時俯視容量瓶刻度線
④移液前容量瓶內有少量蒸餾水
⑤定容搖勻后液面下降再加水
⑥定容時仰視容量瓶刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在一定條件下能發(fā)生下列反應：N2+3Mg 
  △  
.
 
Mg3N2（固），空氣緩緩通過下圖裝置時，依次除去的氣體是（　�。�
A、CO2、H2O、O2、N2
B、N2、O2、CO2、H2O
C、H2O、CO2、N2、O2
D、CO2、N2、H2O、O2

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