【題目】在下列給定條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）

A. 無(wú)色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3－

B. 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－

C. c(H+)=c(OH－)的溶液：K+、Fe3+、SO42－、NO3－

D. 加水稀釋時(shí)c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液中：SO32－、Cl－、NO3－、Na＋

【答案】D

【解析】A．酸性條件下，弱酸根離子HSO3-能和氫離子反應(yīng)生成二氧化硫和水，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根離子能氧化還原性I-，所以二者不能共存，故B錯(cuò)誤；C．c(H+)=c(OH－)的溶液顯中性，在中性溶液中，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵沉淀，不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋時(shí)c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液顯堿性，在堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某蓄電池反應(yīng)式為Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列推斷中正確的是

①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極 ②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是Ni(OH)2＋2e-=Fe +2OH- ③充電時(shí)，陽(yáng)極附近pH降低 ④蓄電池的電極必須是浸在某堿性溶液中

A. ①②③ B. ②④ C. ①③④ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]m (聚合硫酸鐵，PFS) 廣泛用于飲用水等的凈化處理。一種制備PFS 并測(cè)定其鹽基度的步驟如下:

①稱取一定量的FeSO4·7H2O溶于適量的水和濃硫酸中。

②不斷攪拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。

③經(jīng)聚合、過(guò)濾等步驟制得液態(tài)產(chǎn)品:PFS溶液。

④稱取步驟③產(chǎn)品1.5000g 置于250mL 錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱至沸，趁熱加入稍過(guò)量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ )，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去，再加入硫酸-磷酸組成的混酸及指示劑，立即用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)，，直至終點(diǎn)消耗K2Cr2O7)溶液20.00mL。

⑤另稱取步驟③產(chǎn)品1.5000g 置于250mL 聚乙烯錐形瓶中，加入25mL0.5000mol·L-1鹽酸溶液、20mL 煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻并靜置，再加入10mLKF溶液(足量，掩蔽Fe3+)，搖勻，然后加入酚酞指示劑，用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定過(guò)量的鹽酸直至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液16.00mL。

（1）步驟②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因?yàn)?/span>_________。

（2）步驟④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）步驟⑤用NaOH 溶液滴定時(shí)，已達(dá)滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________

（4）鹽基度(B) 是衡量聚合硫酸鐵質(zhì)量的一個(gè)重要指標(biāo){聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 ]m中B=n(OH-)/3n(Fe3+)×100% }。通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)品的鹽基度(寫出計(jì)算過(guò)程)。_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中美研究人員在新一期美國(guó)(環(huán)境科學(xué)與技術(shù))雜志上報(bào)告說(shuō)，黃粉蟲可以吞食和完全降解塑料。他們已在黃粉蟲體內(nèi)分離出靠聚苯乙烯生存的細(xì)菌，并將其保存。聚苯乙烯屬于

A. 合金 B. 硅酸鹽材料 C. 有機(jī)高分子材料 D. 無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是

A. 15g甲基（CH3—）中含有電子的數(shù)目為9NA

B. 42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中碳碳鍵數(shù)目為5NA

D. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的Mg2＋數(shù)目一定小于0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA

C. 14.0 g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數(shù)為3NA

D. 1 mol D2O中含有的電子數(shù)目為12NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為3NA

B. 40 g CuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5 NA

C. 42 g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣為22.4 L

D. 14 g分子式為CnH2n的烴中含有的C-H鍵的數(shù)目一定為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)有關(guān)知識(shí)，完成下列問(wèn)題:

(1)化學(xué)元素(0族和放射性元素除外)中,第一電離能最小的元素是___(填元素符號(hào),下同), 第一電離能最大的元素是___，電負(fù)性最大的元素是___。

(2)銅的原子序數(shù)是29， 其價(jià)電子排布_____________________________。

(3)元素的電負(fù)性越大,則在分子中此元素_______越強(qiáng)。

(4)Be的第一電離能大于B的第一電離能,這是因?yàn)?/span>_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知S（單斜）和S（正交）與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

① S(單斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1

求：（1）S（單斜）和S（正交）為_____________

A、同位素 B、同素異形體 C、同分異構(gòu)體 D、同種物質(zhì)

（2）寫出單斜硫（s）轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣颍?/span>s）的熱化學(xué)方程式為：___________________

（3）單斜硫的穩(wěn)定性_________正交硫的穩(wěn)定性（填“大于”或“小于”）

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