Question

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca^2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點

C．Na2Y2與水發(fā)生氧化還原反應時，Na2Y2只作氧化劑

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1︰2

Answer 1

B

解析試題分析：X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca²⁺的核外電子數(shù)相等，即3種元素的核外電子數(shù)之和為18。X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，這說明X和Z分別是第一周期和第二周期的元素，即X是H元素，Z為F元素，所以Y元素原子核外電子數(shù)為18－1－9＝8，故Y為O元素。同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以三種元素的原子半徑是O＞F＞H，故A錯誤；HF、水分子之間含有氫鍵，沸點高于其它同族氫化物的沸點，故B正確；過氧化鈉與水反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；CaO₂中的陰離子為O₂^2-，陰、陽離子個數(shù)比為1:1，故D錯誤，答案選B。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應用