在密閉容器中發(fā)生下列反應aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）

    A．                                 平衡向正反應方向移動 B． a＜c+d

    C．                                 D的體積分數(shù)變大 D． A的轉(zhuǎn)化率變大


考點：  化學平衡的計算．

分析：  假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，依據(jù)平衡移動方向分析選項．

解答：  解：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，

A．假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，故A錯誤；

B．壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，故B正確；

C．反應平衡逆向進行，總物質(zhì)的量減小、C的物質(zhì)的量也減小，C的體積分數(shù)變化不能確定，故C錯誤；

D．平衡向逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小，故D錯誤；

故選B．

點評：  本題考查化學平衡的影響因素，難度不大，根據(jù)D的濃度變化判斷平衡移動方向是解題的關鍵，注意根據(jù)平衡移動圖象理解速率的變化．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


國外新近研制的溴化鋅蓄電池的基本構造是用碳棒作兩極，溴化鋅溶液作電解液． 現(xiàn)有四個電極反應：①Zn﹣2e=Zn2+  ②Zn2++2e=Zn  ③Br2+2e=2Br﹣  ④2Br﹣﹣2e=Br2．那么，充電時的陽極和放電時的負極反應分別是（）

    A．             ④①                B． ②③            C． ③① D． ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


糖類物質(zhì)為很多生物生命活動提供能量．

（1）已知 45g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化為二氧化碳和水，放出701KJ的熱量，該反應的熱化學方程式　．

（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構如圖所示，其負極反應為：　．電池工作過程中溶液中氫離子移動方向從　　極區(qū)移向　　極區(qū)（填“正”或“負”）

（3）常溫下，用上述電池惰性電極電解100L某濃的硫酸銅溶液，當溶液PH=1時停止電解，則理論上需要葡萄糖的質(zhì)量為　（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1

C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（）

    A． 由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

    B． 由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

    C． 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

    D． 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，濃度都為1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z．反應2min后，測得 X2的濃度為0.4mol/L，用Y2的變化表示的反應速率v（Y2）=0.1mol/（L•min），生成的c（Z）=0.4mol/L，如z用X、Y表示，則該反應方程式是（）

    A．             X2+2Y2═2XY2         B． 2X2+Y2═2X2Y      C． 3X2+Y2═2X3Y   D． X2+3Y2═2XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：


草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：

組別   10%硫酸體積/mL       溫度/℃     其他物質(zhì)

Ⅰ     2mL                  20         

Ⅱ     2mL                  20          10滴飽和MnSO4溶液

Ⅲ     2mL                  30         

Ⅳ     1mL                  20          1mL蒸餾水

（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 

（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗  （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗 

（3）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究  學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是（）

    A．                                 明礬用作凈水劑  B． 液氯用作制冷劑

    C．                                 氫氟酸刻蝕玻璃  D． 生石灰作干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途．請根據(jù)元素周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題．

完成下列填空：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b．

a．原子半徑和簡單離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d．單質(zhì)的熔點降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層中p亞層電子數(shù)相同的元素名稱是硫，磷元素原子最外層電子排布的軌道表示式是．

（3）已知：

化合物      MgO             Al2O3            MgCl2            AlCl3

類型        離子化合物      離子化合物      離子化合物      共價化合物

熔點/℃     2800            2050            714             191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是    ；

制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是   ．

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：

Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）

在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：   ．

（5）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應的化學方程式：  ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說法正確的是（　�。�

　-A．-該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L﹣1

　-B．-配制250mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取該濃硫酸62.5mL

　-C．-該硫酸濃度太大，不能用于干燥氨氣

　-D．-該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol•L﹣1

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