Question

8．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 1 NaHCO₃與足量鹽酸反應(yīng)放出CO₂氣體的體積為22.4L
• B． 1 mol Al³⁺離子含有的核外電子數(shù)為3N_A
• C． 高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H₂的分子數(shù)目為0.3N_A
• D． O₂和O₃的混合氣體，質(zhì)量為48g，所含氧原子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的體積；
B．鋁離子的核外電子總數(shù)為10，1mol鋁離子含有10mol電子；
C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的四氧化三鐵，產(chǎn)物中鐵元素的平均化合價(jià)為+$\frac{8}{3}$；
D．氧氣和臭氧分子中都只含有氧元素，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量．

解答 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用22.4L/mol計(jì)算生成二氧化碳的體積，故A錯(cuò)誤；
B．1 molAl³⁺離子含有10mol核外電子，含有的外電子數(shù)為10N_A，故B錯(cuò)誤；
C．高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，產(chǎn)物中鐵元素的平均化合價(jià)為+$\frac{8}{3}$，根據(jù)電子守恒生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.2mol×（\frac{8}{3}-0）}{2}$=$\frac{4}{15}$mol，則生成的H₂的分子數(shù)目為$\frac{4}{15}$N_A，故C錯(cuò)誤；
D．48g O₂和O₃的混合氣體中含有48g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為：$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，所含氧原子數(shù)為3N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．