下列實驗方案設計合理且能達到相應實驗預期目的是（　　）
A、
制取少量氨氣
B、
除去氯氣中的HCl雜質
C、
證明氧化性Cl2＞Br2＞I2
D、
制取HCl且除去多余的氣體
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．收集氣體的試管不能使用塞子；
B．HCl極易溶于水，導管長進短出；
C．氯氣與NaBr、NaI均可發(fā)生氧化還原反應；
D．尾氣處理時可發(fā)生倒吸．
解答： 解：A．收集試管帶塞子不能收集氣體，氣體過多可能導致試管炸裂，故A錯誤；
B．HCl極易溶于水，導管長進短出，且食鹽水抑制氯氣的溶解，除雜裝置合理，故B正確；
C．氯氣能與碘化鉀反應，應將溴單質中的氯氣除掉，不能比較Br2＞I2，故C錯誤；
D．導管不能插入液面下，以免發(fā)生倒吸，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及洗氣、氣體的制取及收集、氧化性的比較、氣體制取的實驗，側重實驗細節(jié)的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某探究性學習小組擬通過鋅與鹽酸的反應研究影響反應速率的因素．
（1）測定該反應速率的方法有多種，不同的方法需要測定不同的數(shù)據(jù)．該探究性學習小組設計如下測定方法，需要記錄的數(shù)據(jù)如下：
①
 
；
②生成氫氣的體積．
根據(jù)測定的實驗數(shù)據(jù)，處理后可求得氫氣的反應速率．
（2）該探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗編號鋅的狀態(tài)反應溫度/℃收集100mL氫氣所需時間/s
Ⅰ薄片15200
Ⅱ薄片2590
Ⅲ粉末2510
①該實驗的目的是探究
 
、
 
對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；
②實驗Ⅰ和Ⅱ表明
 
，化學反應速率越大；
③實驗Ⅱ和Ⅲ表明
 
，化學反應速率越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組欲探究SO2的化學性質，設計了如右圖所示實驗方案．
（1）在B中檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為
 
．
（2）在C中裝FeCl3，溶液，檢驗SO2的還原性，則C中反應的離子方程式為
 
．
（3）在D中裝新制漂白粉濃溶液．通入SO2一段吋間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀．同學們對白色沉淀成分進行了探究．請回答下列問題：
限選的儀器和試劑；過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0.5mol?L-1 HCl、0.5mol?L-1 H2SO4、0.5mol?L-1BaCl2、品紅溶液、新制澄清石灰水．
（1）所設一：該白色沉淀為CaSO3
假設二：該白色沉淀為
 
（填化學式）
假設三：該白色沉淀為上述兩種物質的混合物．
（ii）基于假設一，在答題卡上填寫下表：
實驗操作預期現(xiàn)象和結論
將D中沉淀過濾、洗滌干凈備用．/
用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入
 
 
．
（iii）若假設二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

久置在空氣中不會變質的物質是（　　）
A、硫酸亞鐵B、硫酸鈉
C、過氧化鈉D、漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有1.0mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入標準狀況下體積為2.24L 的SO2氣體，使其充分反應后，則所得溶液中各粒子濃度大小關系正確的是（　　）
A、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（ OH-）
B、c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（ H+）
C、c（SO32-）+c（ OH-）=c（H+）+c（H2SO3）
D、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（ OH-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.55mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
 
g．
Ⅱ．測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉的中和熱
（2）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用是
 
、
 
．
他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
①50mL0.55mol?L-1
NaOH溶液		50mL0.5mol?L-1
HCl溶液		20℃23.3℃
②50mL0.55mol?L-1
NaOH溶液		50mL0.5mol?L-1
HCl溶液		20℃23.5℃
已知：Q=cm（t2-t1），反應后溶液的比熱容c為4.18kJ?℃-1?kg-1，各物質的密度均為1g?cm-3．
（3）計算△H=
 

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果
 
（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果
 
（填“有”或“無”）影響．
（5）某同學用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請分析可能的原因是
 

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈    
B．慢慢把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯
C．做本實驗的當天室溫較高          
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)            
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖1為實驗室制取氨的實驗裝置．

（1）寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（2）在收集氨時試管口棉花的作用是
 
．
（3）一位學生用制得的氨，按圖2裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實驗的操作是
 
．
（4）另一學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設計了圖3裝置．首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質，反應后產(chǎn)生噴泉的是
 
．
A．CaCO3粉末和濃鹽酸
B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO3溶液
D．HCl和酚酞溶液
該同學又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產(chǎn)生了噴泉．水槽中加入的物質可以是
 
．
A．硝酸銨       B．食鹽       C．濃硫酸       D．硫酸銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的離子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液時產(chǎn)生沉淀，且加入鹽酸時放出氣體的離子組是（　�。�
A、OH-、Ba2+、NO3-、K+
B、Fe2+、Ca2+、Br-、NO3-
C、Na+、SO42-、Cu2+、Cl-
D、CO32-、Cl-、Na+、Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗食鹽的雜質主要是MgCl2．為了除去雜質，工業(yè)上常把粗鹽粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再過濾出食鹽．對此，下面的評論正確的是（　�。�
A、浸洗前后，被浸洗的食鹽中MgCl2的含量基本不變
B、用來浸洗的飽和食鹽水在浸洗前后沒有變化
C、浸洗用過的飽和食鹽水可以無限次地使用下去
D、粉碎顆粒的大小影響浸洗后鹽中MgCl2的含量

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