13．無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：
物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物氫化物
化學(xué)式①HCl
②H2SO4		③NaOH
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥K2SO4		⑦CO2
⑧Na2O		⑨NH3
⑩H2O2
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②③⑥后面．
（2）寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

分析 （1）酸電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽(yáng)離子為金屬離子，陰離子為酸根離子；氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素；兩種元素組成，其中一種是氫元素的化合物，屬于氫化物；
（2）⑤為碳酸鹽，⑦為氧化物，可以為二氧化碳，二氧化碳可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成碳酸鹽．

解答 解：（1）酸電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，如H2SO4，電離方程式為H2SO4═2H++SO42-，堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子，如NaOH═Na++OH-，鹽電離出得陽(yáng)離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，如K2SO4═2K++SO42-，
故答案為：②H2SO4；③NaOH；⑥K2SO4；
（2）⑤為碳酸鹽，⑦為氧化物，可以為二氧化碳，二氧化碳可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，
故答案為：CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的分類(lèi)、方程式的書(shū)寫(xiě)等，注意相關(guān)概念的內(nèi)涵和外延，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

填空

（1）0.5 mol CH4的質(zhì)量是________,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______。

（2）3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為 ，X的相對(duì)原子質(zhì)量為 。

（3）0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧 O3質(zhì)量之比為 , 分子個(gè)數(shù)之比為 , 氧原子個(gè)數(shù)之比為 。

（4）8.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為 。

（5）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．取下列四種氣態(tài)烴各1g，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（　　）
A．C4H10B．C3H8C．CH4D．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①H2SO4②CH3COOH    ③NaOH    ④NH4Cl⑤CH3COONH4⑥（NH4）2SO4⑦NH4HSO4⑧NH3•H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）④＞②＞③＞①．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧．
（3）對(duì)于④、⑧混合液，下列說(shuō)法正確的是A B E
A、如果溶液顯酸性，則c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、如果c（C1-）=c（NH4+），則溶液顯中性
C、其濃度大小可能為：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、若兩種溶液等體積混合所得溶液滿足關(guān)系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.2mol•L-1
E、所得溶液肯定滿足關(guān)系：c（C1-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
（4）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”“＜”或“=”）＞25℃．在t℃時(shí)將pH=11的溶液③a L與pH=1的溶液①b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．
（5）室溫下，測(cè)得溶液⑤的pH=7，則說(shuō)明CH3COO-的水解程度=NH4+的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．25℃時(shí)，有濃度均為0.10mol/L的NaHCO3、AlCl3兩種溶液．請(qǐng)回答：
（1）兩種溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是NaHCO3 （填化學(xué)式），其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+）
（用離子方程式及必要的文字來(lái)表示）．
（2）下列關(guān)于這兩種溶液比較的說(shuō)法不正確的是①②③ （填序號(hào)）．
①Kw不相等     ②c（Cl-）=c（Na+）    ③由水電離出的c（H+）相等
（3）NaHCO3溶液中，Na+、H+、HCO3-、OH-4種離子的濃度由小到大依次為c（H+）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）．
（4）將兩種溶液等體積混合，可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，并伴有氣體逸出； 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛硫酸蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池
A．圖Ⅰ所示裝置中，MnO2是正極，工作時(shí)其還原產(chǎn)物是MnOOH
B．圖Ⅱ所示裝置充電過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)式為PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）
C．圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+ 濃度始終不變
D．圖Ⅳ所示電池中，工作時(shí)OH-移向鋅電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于濃硫酸、濃硝酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
B．濃硫酸可與銅反應(yīng)制氫氣
C．常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量的紅棕色氣體
D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用鋁制容器盛放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中有多種有害物質(zhì)，其中尼古丁（C10H14N2）對(duì)人體危害 大，下列關(guān)于尼古丁的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．是由26個(gè)原子構(gòu)成的物質(zhì)B．氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.3%
C．C、H、O 元素的質(zhì)量比為10：14：2D．相對(duì)分子質(zhì)量是162g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知下列溶液均顯堿性，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)pH由大到小的順序如下：
NaAlO2＞Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaNO2
回答下列問(wèn)題（溫度均為25℃）：
（1）下列酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號(hào)）b、d、c、a．
a．HClO   b．HNO2   c．H2CO3   d．CH3COOH
（2）CH3COONa溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（3）寫(xiě)出少量CO2通入下列溶液中反應(yīng)的離子方程式：
NaClO溶液ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
NaAlO2溶液2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
（4）將NaHCO3溶液與FeCl3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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