Question

現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知NaHCO₃在低溫下溶解度較�。�
反應Ⅰ：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O

低溫  .

NaHCO₃↓+NH₄Cl，處理母液的兩種方法：
（1）向母液中加入石灰乳，可將其中

 

循環(huán)利用．
（2）向母液中通入NH₃，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH₄Cl晶體．試寫出通入NH₃后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）,制備實驗方案的設計

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）根據(jù)流程可知，母液中含有氯化銨，加入石灰乳后可以生成氨氣；
（2）根據(jù)氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來分析，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉．

解答： 解：（1）根據(jù)題中反應流程可知，過濾后得到的母液中含有氯化銨，母液中加入石灰乳后，反應生成氨氣，氨氣可以在反應流程中循環(huán)利用，故答案為：NH₃；
（2）氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增加NH₄⁺的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH₄Cl的方向進行，溶液堿性增強，并將NaHCO₃轉化為Na₂CO₃而不析出，可以提高氯化銨的純度，反應的離子方程式為HCO₃^-+NH₃=NH₄⁺+CO₃^2-，故答案為：HCO₃^-+NH₃=NH₄⁺+CO₃^2-．

點評：本題考查了侯氏制堿法的流程，注重對流程的分析是解題的關鍵，難度不大．