【題目】利用如圖所示裝置可處理含H2S的廢氣。下列說法正確的是

A.電解池中惰性電極C1為陰極

B.FeCl3溶液在反應過程中可循環(huán)利用

C.反應池中的離子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

D.電解池總反應的化學方程式：H2SS↓+H2↑

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖示可知C1電極產(chǎn)生Fe3+，應該是發(fā)生氧化反應，所以C1電極為陽極，A錯誤；

B.電解池中生成FeCl3可作為反應池中的反應物，則FeCl3溶液在反應過程中可循環(huán)利用，B正確；

C.反應池中反應物H2S是氣體，反應的離子方程式：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，C錯誤；

D.電解池中Fe2+失去電子，被氧化，H+獲得電子被還原，所以電解池中總反應的化學方程式：2FeCl2+2HCl2FeCl3+H2↑，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在298 K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是( )。

A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = - 484 kJ·mol-1

B.H2O(g) = H2(g) + O2(g) △H = + 242 kJ·mol-1

C.H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H = + 242 kJ·mol-1

D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = + 484 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變。下列說正確的是（ ）

A.2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.6mol/(L·s)

B.該條件下，該反應的平衡常數(shù)為K=

C.2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成，同時就有0.6mol物質(zhì)C生成

D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是

A. p1<p2

B. 該反應的ΔH>0

C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D. 在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2NNO2(硝酰胺，Nitrarnide)是一種弱酸，常溫下Ka1＝10－5.6。常溫下，硝酰胺分解反應，H2NNO2(aq)＝N2O(g)＋H2O(l)的第－步為O2NNH2(aq)O2NNH-(aq)+H+(aq)，其中k為速率常數(shù)，υ正＝k1c(O2NNH2)，υ逆=k－1c(O2NNH－)·c(H＋)，則等于（ ）

A.5.6B.8.4C.－5.6D.－8.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B，已知烴A對氫氣的相對密度是14，B能發(fā)生銀鏡反應，C為常見的酸味劑。

請回答：

(1)有機物D中含有的官能團的名稱為______________。

(2)反應⑥的類型是______________。

(3)反應④的方程式是_______________________________________。

(4)下列說法正確的是________。

A.有機物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.有機物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別

C.有機物C、D在濃H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，該反應中濃H2SO4是催化劑和氧化劑

D.有機物C沒有同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A和B反應的化學方程式為A(g)+2B(g)C(g)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖1是反應A(g)+2B(g)C(g)在不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應的H________(填“>”“＜”或“=”)0。

②在T1溫度下，向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol A(g)和2 mol B(g)，測得A(g)和C(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。則10 min內(nèi)C的生成速率為________________。

③若容器容積不變，下列措施可增加A轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。

a.升高溫度 b.將C(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He，使體系總壓強增大

(2)在容積為1 L的恒容密閉容器中，分別研究在230°C、250°C和270°C條件下的上述反應。三種溫度下B與A的物質(zhì)的量之比與A平衡轉(zhuǎn)化率的關系如圖3所示。曲線z對應的溫度是________°C。曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關系為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸的反應原理主要有下列三個反應：

①FeS2(s)+O2(g)Fe2O3(s)+SO2(g)；ΔH1

②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； ΔH2

③SO3+H2O=H2SO4

Ⅰ.(1)反應①配平后各物質(zhì)系數(shù)分別為_____、______、_______、______。若每生成1molSO2時反應放熱426.5kJ，則ΔH1=_______________。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中將FeS2礦石粉碎后投入反應器中反應，這樣做的目的是___________。

Ⅱ.下表是不同溫度和壓強下反應②中SO2的轉(zhuǎn)化率

0.1Mp

0.5Mp

1Mp

10Mp

400℃

99.2

99.6

99.7

99.9

500℃

93.5

96.9

97.8

99.3

600℃

73.7

85.8

89.5

96.4

(3)反應②是氣體體積縮小的可逆反應，增大壓強有利于提高原料轉(zhuǎn)化率，但工業(yè)生產(chǎn)中該反應在常壓下進行，采用常壓生產(chǎn)條件的理由是_______________________。

(4)若原料氣組成：SO2 7%，O211%，N2 82%，在溫度和壓強不變的條件下，混合氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/span>97.2%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為_________。

Ⅲ.尾氣中的二氧化硫?qū)Νh(huán)境造成污染，需要處理后才能排放。常用亞硫酸鈉吸收法。

(5)Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為________________________ ；

(6)常溫下，當吸收至pH=6時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是____(填序號)

A.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3)

C.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)

D.水電離出c(OH-)=l×l0-8 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0的化學反應下列敘述不正確的是

A. 反應過程中能量關系可用上圖表示

B. ΔH的值與反應方程式的計量系數(shù)有關

C. 若將該反應設計成原電池，鋅為負極

D. 若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L

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