【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

【答案】C

【解析】分析：A項(xiàng)，升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0；B項(xiàng)，根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小；C項(xiàng)，根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸；D項(xiàng)，根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說(shuō)明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小。

詳解：A項(xiàng)，升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說(shuō)明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D項(xiàng)正確；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為_____________。

（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無(wú)色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。

(1)濾液A中鐵元素的存在形式為________________(填離子符號(hào))，生成該離子的離子方程式為____________________________，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為__________________。

(2)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

(3)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學(xué)式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電動(dòng)汽車以鋰電池提供動(dòng)力，鋰電池技術(shù)已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應(yīng)為：xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6，下列說(shuō)法正確的是

A. 該電池的充、放電過(guò)程互為可逆反應(yīng)

B. 放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+

C. 放電過(guò)程中，Li+向電池的負(fù)極移動(dòng)

D. 該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li＋通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問(wèn)題：

（1）外電路的電流方向是由______極流向______極。(填字母)

（2）電池正極反應(yīng)式為 _____________________。

（3）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為__________。

（4）電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國(guó)首創(chuàng)。某中學(xué)科研小組根據(jù)該原理設(shè)計(jì)如下裝置圖進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，裝置C中CuO的質(zhì)量為8.0 g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為：_____________________________。

（2）裝置D中生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（3）反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是: 將裝置A中產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出，二是:_______________________________。

（4）若測(cè)得堿石灰的質(zhì)量增加了a g，則得到堿式氯化鎂的質(zhì)量為_______g。

（5）反應(yīng)完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色，稱其質(zhì)量為6.8 g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是_______，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

（6）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明裝置C中的氧化銅反應(yīng)完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O

②限選試劑：2 mol·L－1H2SO4溶液、濃硫酸、2 mol·L－1HNO3溶液、10 mol·L－1 HNO3溶液

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取反應(yīng)后裝置C中的少許固體于試管中

步驟2：____________

____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是(　　)

①置換反應(yīng)�、诨戏磻�(yīng)�、鄯纸夥磻�(yīng)�、苋〈磻�(yīng)

⑤加成反應(yīng)�、迯�(fù)分解反應(yīng)　⑦加聚反應(yīng)

A. ①②⑤ B. ②⑤⑦ C. ⑥⑦ D. 只有⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是

A．反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小

C．反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

D．反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意完成下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。

(2)隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO x、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為:C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol·L－1

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，以NO表示的平均反應(yīng)速率= ________，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____（保留兩位小數(shù)）

②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是_____（寫一條即可）。

③下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________；

A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B、2v(NO)正=v(N2)逆

C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolNO

(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－， 而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為_______________

(4)有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。

若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為_______________________________，電池總反應(yīng)式為________________________。

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