下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42- B．Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-

C．Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D．K+ 、H+ 、SO42- 、OH-

A

【解析】

試題分析：A中四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，對(duì)；B中Ca2+ 和CO32- 反應(yīng)生成CaCO3沉淀；C中H+ 和CO32-反應(yīng)生成CO2和水，錯(cuò)，D中H+和OH- 反應(yīng)生成水，選A.

考點(diǎn)：離子的大量共存問題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng) 后過濾去掉沉淀A，向?yàn)V液中加入10mol/L的KOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入的KOH溶液的體積(mL)如右圖所示。試回答下列問題：

（1）沉淀A是 （填化學(xué)式），當(dāng)加入KOH溶液的體積超過35mL時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 (4分)

（2）鋁土礦中Al2O3的物質(zhì)的量是多少?(2分)

（3）稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？(忽略溶液體積的變化)(2分)

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下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是

A．第一電離能：B<Be<Mg<Na

B．元素的電負(fù)性：O>N>S>P

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3<CH4<PH3<SiH4

D．原子半徑：Be<B<C<N

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015遼寧省大連市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）如下圖所示，A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、鋅粒、稀鹽酸、二氧化錳、氯化銨、熟石灰。現(xiàn)利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問題：

（1）選用A裝置可制取的氣體有________；選用B裝置可制取的氣體有________；通常選用C裝置制取的氣體有__________________。

（2）標(biāo)號(hào)為 ①、② 的儀器名稱依次是________、________。

（3）寫出利用上述有關(guān)藥品制取Cl2的化學(xué)方程式： ________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015遼寧省大連市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化不屬于化學(xué)變化的是

A．活性炭使紅墨水褪色 B．氯水使有色布條褪色

C．SO2使品紅溶液褪色 D．漂白粉使某些染料褪色

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下列溶液與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液

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下列說法正確的是

A．在常溫常壓下，11.2L N含有的分子數(shù)為0.5 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H和O的混合物所含分子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g HO的體積是22.4L

D．1 mol SO的體積是22.4L

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Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同的分類方法，其中錯(cuò)誤的是

A．Na2CO3是鈉鹽 B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是堿 D．Na2CO3是碳酸鹽

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反應(yīng) 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是

A．1︰1 B．1︰5 C．5︰1 D．3︰2

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