Question

【題目】凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3，氯元素為+1價(jià)]先與水反應(yīng)，生成次氯酸（HClO）起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸）除去。

（1）優(yōu)氯凈中氮元素的化合價(jià)為 。

（2）亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為 。

（3）亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法 。

Answer 1

【答案】（1）-3價(jià)；

（2）SO32－+HClO = SO42－+Cl－+H+

（3）取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)。（先加BaCl2，后加鹽酸也可）

【解析】

試題分析：①優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3中Cl為+1價(jià)、Na為+1價(jià)、C為+4價(jià)、O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可計(jì)算出N元素為-3價(jià)；

②次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸根為硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，此反應(yīng)的離子方程式為

SO32－+HClO = SO42－+Cl－+H+；

③亞硫酸鈉若變質(zhì)，溶液中會(huì)存在硫酸鈉，可先用過量鹽酸除去亞硫酸根離子，再滴加氯化鋇溶液，通過有沒有沉淀生成來檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子，從而判斷亞硫酸鈉是否變質(zhì)；