Question

1．下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　　）

• A． 分子中中心原子通過sp³雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
• B． 雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)
• C． H₂SO₄分子中三種原子均以雜化軌道成鍵
• D． N₂分子中有一個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵

Answer 1

分析 A．根據(jù)雜化類型和孤電子對(duì)數(shù)判斷分子的空間結(jié)構(gòu)，分子中中心原子通過sp³雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，可能為三角錐形或V形；
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子；
C．氫原子只有一個(gè)軌道有電子，沒有雜化；
D．N₂分子中存在N≡N，有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵．

解答 解：A．分子中中心原子通過sp³雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，可能為三角錐形或V形，如NH₃、H₂O，故A正確；
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子，沒有雜化的P軌道形成π鍵，故B正確；
C．H₂SO₄硫酸分子中S原子為sp³雜化，O-H為共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，不是以雜化軌道成鍵，故C錯(cuò)誤；
D．N₂分子中存在N≡N，雙鍵中有1個(gè)π鍵，三鍵中有2個(gè)π鍵，則有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查雜化軌道和雜化理解，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意雜化軌道理論的理解應(yīng)用，把握常見分子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．