【題目】“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…，價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為（�。�

A. 蒸餾 B. 升華 C. 萃取 D. 蒸發(fā)

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，蒸餾常用于分離提純可以相互溶解，且沸點(diǎn)相差較大的液態(tài)混合物；B項(xiàng)，升華是固體受熱之后不經(jīng)過液態(tài)而直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程；C項(xiàng)，萃取是利用一種溶質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中溶解度的不同而將溶質(zhì)從一種溶劑中提取到另一種溶劑中的方法；D項(xiàng)，蒸發(fā)是物質(zhì)從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程；燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”，這里提到的蒸燒是指根據(jù)沸點(diǎn)不同分離相互溶解的液態(tài)混合物的方法，即蒸餾，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組利用如圖裝置進(jìn)行某些氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，圖中加持裝置有省略
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中 的固體宜選用a．堿石灰 b．無水氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是
（3）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入 ， 然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子 ．
（4）利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯離子和溴離子的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ． 若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，必須對(duì)裝置A進(jìn)行的改動(dòng)是 ．
（5）將裝置B、C分別于F相連后，進(jìn)行硫化氫和二氧化硫反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，燒杯中的試劑所起的作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不用其它任何試劑鑒別下列5種物質(zhì)的溶液：①KOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④CuCl2 ⑤KNO3，被鑒別出來的正確順序是

A. ⑤④③②① B. ④①②③⑤ C. ②③①④⑤ D. ④①⑤②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化鈉是一種重要的化工原料．工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉．制備硫化鈉的反應(yīng)原理為：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）﹣Q，已知該可逆反應(yīng)在1000℃時(shí)達(dá)到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容．試回答下列問題：
（1）此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為 ， 若只改變一個(gè)影響因素，當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí)，K值變化（填“一定”或“不一定”）；當(dāng)K值變大時(shí)，逆反應(yīng)速率 ． （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說法錯(cuò)誤的是 ． a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
b．氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變
c．加入少量Fe3O4固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
d．移除部分Na2S固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（3）該溫度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為2.264g．則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為 ．
（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是 ．
（5）向亞硫酸鈉中滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是 ， 請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（b處NaOH的體積為l L）

則下列判斷正確的是

A. 圖中線段oa:ab=3:l B. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L-1

C. 在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D. 混合溶液中Al3+與Mg2+物質(zhì)的量比值為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖5個(gè)裝置都是中學(xué)化學(xué)中常見的實(shí)驗(yàn)裝置，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲用這些裝置進(jìn)行常見物質(zhì)的制取并探究其性質(zhì)（圖中a、b、c表示止水夾），請(qǐng)對(duì)其進(jìn)行完善或評(píng)價(jià)，試回答下列問題：

（1）將A、C、E相連后，以濃鹽酸和_______（填寫名稱）為原料制取Cl2，儀器乙的名稱是________。寫出實(shí)驗(yàn)中制備氯氣的離子方程式___________________。

（2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

Ⅰ

將所得氯水滴入品紅溶液

品紅溶液褪色

氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性

Ⅱ

向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末

有無色氣泡產(chǎn)生

氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)Ⅰ獲得結(jié)論是否合理？_________（填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請(qǐng)說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：___________________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ獲得結(jié)論是否合理？_________（填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請(qǐng)說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：______________________________________________。

（3）利用（1）中裝置還可設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)比較Cl－和S2－的還原性強(qiáng)弱。則C中預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________________________________________________。

（4）將B、D、E裝置相連接（打開止水夾a和止水夾b，關(guān)閉止水夾c），在B中盛裝濃硝酸和銅片（將銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段時(shí)間后，欲用D裝置探究NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先______________________________，再____________________________以使燒杯中的水進(jìn)入試管丁，觀察現(xiàn)象。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2﹣的能力大于結(jié)合OH﹣的能力，而Al3+則正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（ ）
A.Al2S3、FeS和S
B.Fe（OH）3和Al（OH）3
C.Fe2S3和Al（OH）3
D.FeS、Al（OH）3和S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度，在1L恒容密閉容器中，加入10molCO、7molH2S，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），達(dá)平衡時(shí)CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是（ ）
A.該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=0.1
B.H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
C.增大CO濃度，平衡正向移動(dòng)，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)正方向是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 28g 由N2 與CO組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA

B. 78g Na2O2 中所含的陰離子數(shù)為NA

C. 0.1molSO2 與0.1molO2充分反應(yīng)后生成的SO2分子數(shù)為0.1 NA

D. 0.1molCu溶于足量稀硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案