6．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定
B．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行
C．銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強(qiáng)堿
D．氯化氫比溴化氫穩(wěn)定，HClO4酸性強(qiáng)于HBrO4

分析 A．At位于第ⅤⅡ族，從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)熔沸點(diǎn)增大；
B．元素周期表共18個(gè)縱行；
C．Sr、Ca位于同主族，同主族化合物性質(zhì)相似；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．At位于第ⅤⅡ族，從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)熔沸點(diǎn)增大，砹為固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定，故A正確；
B．元素周期表共18個(gè)縱行，故B錯(cuò)誤；
C．Sr、Ca位于同主族，同主族化合物性質(zhì)相似，碳酸鈣不溶于水，則硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體，同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，氫氧化物一定是強(qiáng)堿，故C正確；
D．非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重元素周期律及性質(zhì)遞變規(guī)律的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．按要求書寫：
（1）在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是NaOH，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是Na2O2；
（2）32號(hào)元素在元素周期表中的位置第四周期第ⅣA族；
（3）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列過(guò)程不屬于氮的固定的是（　�。�
A．工業(yè)合成氨B．工業(yè)上用氨催化氧化法制備硝酸
C．閃電導(dǎo)致雷雨中含有硝酸D．豆科植物的根瘤菌制造含氮化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的（　�。�
A．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
B．向NaAlO2溶液中通過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．電路板腐蝕液中的反應(yīng)：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
D．小蘇打溶液與NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．A元素的陽(yáng)離子和B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：A＜BB．原子序數(shù)：A＞B
C．原子最外層上電子數(shù)：A＞BD．A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．隨著石油資源的日趨緊張．天然氣資源的開(kāi)發(fā)利用受到越來(lái)越多的關(guān)注，以天然氣（主要成分是CH4）為原料經(jīng)合成氣（主要成分CO、H2）制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線．而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe（CO）5]等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過(guò)程中的催化劑產(chǎn)生中毒．
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）[Fe（CO）5]中鐵的化合價(jià)為0．寫出鐵原子的基態(tài)價(jià)電子排布式：3d64s2．
（2）與CO互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（各舉一種即可，填化學(xué)式），CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成C≡O(shè)，該分子中含1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵．
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有CH4、CH3OH，CH3OH的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)比高，其主要原因是CH3OH分子之間形成氫鍵，且為極性分子．
（4）CH3CHO分子中，-CH3中的碳原子采用sp3雜化方式，-CHO中的碳原子采用sp2雜化方式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　　）
A．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3
B．原子半徑：辛＞己＞戊
C．金屬性：甲＞乙＞丁
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
B．10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑不正確的一組是（　�。�
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑
AN2（O2）灼熱的銅網(wǎng)
BSO2（SO3）飽和Na2SO3溶液
CH2（H2S）CuSO4溶液
DCO2（SO2）酸性KMnO4溶液
A．AB．BC．CD．D

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