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8．下列實驗能獲得成功的是（　　）
A．苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯
B．將苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸共熱至50℃～60℃制硝基苯
C．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2-二溴乙烷

分析 A．苯與溴水不反應；
B．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸在水浴加熱下發(fā)生取代反應生成硝基苯；
C．光照下取代反應為鏈鎖反應，產物復雜，且一氯甲烷中可能混有甲烷或氯氣；
D．乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，易溶于四氯化碳．

解答 解：A．苯與溴水不反應，應選苯和液溴、用鐵做催化劑制溴苯，故A錯誤；
B．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸在水浴50℃～60℃下發(fā)生取代反應生成硝基苯，方案合理，故B正確；
C．光照下取代反應為鏈鎖反應，產物復雜，且一氯甲烷中可能混有甲烷或氯氣，應選乙烯與HCl發(fā)生加成反應制備，故C錯誤；
D．乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，易溶于四氯化碳，應選乙烯與單質溴發(fā)生加成反應制備，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的制備實驗評價，為高頻考點，把握有機物的性質、有機反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意制備產物要純凈、方案要合理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，N2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A）=K（B）
B．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ
C．升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
D．上述反應達到平衡后，增大H2濃度，平衡正向移動，H2轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應不能通過一步反應實現的是（　�。�
A．SiO2→H2SiO3B．Cu→CuSO4C．Fe→FeCl2D．Al→Na[Al（OH）4]

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：
在三頸燒瓶中（裝置如圖，所需的夾持和加熱裝置已省略）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入N2和SO2混合氣體，持續(xù)反應一段時間．停止通入SO2后仍繼續(xù)反應片刻，過濾．（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O△H＜0）
①裝置A中在加熱的條件下發(fā)生反應的化學方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$N2↑+NaCl+2H2O．
②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施有（任寫一條）：控制適當的溫度或緩慢通入混合氣體或增大SO2與MnO2的接觸面積．若SO2在裝置C中吸收率很低，則裝置D中可能出現的實驗現象是品紅顏色（迅速）變淺（或褪去）．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．制備過程如下：

①寫出生成沉淀的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
②“洗滌”操作包括先用蒸餾水洗滌沉淀，再用無水乙醇來洗滌沉．使用無水乙醇洗滌沉淀的主要目的是去MnCO3固體表面的水，防止MnCO3潮濕時被空氣氧化．
③若選用飽和Na2CO3溶液（pH約為12）和MnSO4溶液作為反應原料制備MnCO3沉淀，選用的加料方式最合理的是c（填字母）．
a．將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
b．將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應容器中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知醚類物質不能與Na、K等金屬單質發(fā)生化學反應．現知二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是（　�。�
A．利用金屬鈉或者金屬鉀B．利用質譜法
C．利用紅外光譜法D．利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．酸具有共同的性質，是因為（　�。�
A．都能電離出氫離子B．都能使石蕊試液變紅
C．都能跟堿反應生成鹽和水D．都含有氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大．X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結構示意圖為．
（2）單質X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為4 HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2+2H2O；．Y、W的氫化物沸點高的是NH3（寫化學式），原因是分子間存在氫鍵．
（3）元素W位于周期表的第第三周期第 VA族，其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因P原子和S原子的電子層數相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱．
（4）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在pH=1的澄清透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、K+、NO3-、CO32-B．Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-
C．Ba2+、K+、Cl-、Br-D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將過量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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