Question

為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時(shí)間/min	1	2	3	4	5
體積/mL	50	120	250	306	336

下列說法正確的是（　�。�

• A、0～1min反應(yīng)速率最大，因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物濃度最高
• B、2～3min反應(yīng)速率最大，因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物濃度相對(duì)較高，且反應(yīng)放熱使溫度升高
• C、3～4min時(shí)間內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol?L^-1?min^-1
• D、4～5min反應(yīng)速率最大，因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)混合物的溫度最高

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：由表中數(shù)據(jù)可知，單位時(shí)間內(nèi)生成氫氣的體積越大，則反應(yīng)速率越大，結(jié)合鋅與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)以及濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響解答該題．

解答： 解：A.0～1min時(shí)，生成氫氣的體積為50mL，1～2min生成氫氣的體積為70mL，2～3min生成氫氣的體積為130mL，則2～3min反應(yīng)速率最大，故A錯(cuò)誤；
B.2～3min反應(yīng)速率最大，開始反應(yīng)時(shí)濃度逐漸變小，溫度逐漸升高，但反應(yīng)速率逐漸增大，說明反應(yīng)放熱成為影響速率的主要因素，故B正確；
C.3～4min時(shí)間內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為

0.056L 22.4L/mol

1min

=0.0025mol?L^-1?min^-1，故C錯(cuò)誤；
D.4～5min反應(yīng)速率最小，此時(shí)雖然溫度最高，但溶液濃度最低，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．