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9．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（　�。�
A．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，可證明 Cl2的氧化性強于 I2
B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明 Cl2 有漂白性
C．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO 溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有 Cl-
D．向氯水中加入 NaHCO 粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有 H+

分析 氯氣氧化碘離子為碘單質，氧化劑的氧化性大于氧化產物，溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，溶液中次氯酸具有漂白性，溶液中HCl與硝酸銀反應產生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳．

解答 解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
A．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明生成I2，可證明Cl2的氧化性強于I2，故A正確；
B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，是氯氣和水反應生成具有漂白性的次氯酸，不能說明 Cl2有漂白性，故B錯誤；
C．溶液與硝酸銀反應產生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，故C正確；
D．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氯水的性質，難度不大，側重對基礎知識的考查，需要學生熟練掌握基礎知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO3溶液．
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為還原反應；寫出X電極上發(fā)生的電極反應式為Cu-2e-═Cu2+．
（3）外電路中每通過0.1mol電子，銀電極的質量理論上增加10.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．據說每天早上五點起床默寫離子方程式會使人變得更加美麗，而丑陋的人才會被尿憋醒．能正確表示下列反應的離子反應方程式為（　　）
A．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．NH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質．請回答：

（1）C60和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石熔點＞ C60的熔點（填＞，＜）在冰的晶體中，每個水分子周圍有4個最緊鄰的水分子．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2分子的結構式為  ，COCl2分子內含有D（填標號）；
A．4個σ鍵                      B．2個σ鍵、2個π鍵
C．2個σ鍵、1個π鍵           D．3 個σ鍵、1個π鍵
②Fe（CO）5中中心原子的配位體是CO、配位數是5、
（3）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體；寫出一種與CO互為等電子體的粒子的化學式N2、CN-．
（4）某鎳配合物結構如1圖所示，分子內含有的作用力有ACE（填序號）．
A．氫鍵　　　B．離子鍵　　　C．共價鍵   D．金屬鍵    E．配位鍵
（5）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應，如①CH2═CH2 ②HC≡CH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填序號）．
（6）據報道，含有鎂、鎳和碳三種元素的某種晶體具有超導性，其結構如圖2所示．晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有12個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaOH、③HCl、④NH3•H2O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①（填序號，下同）
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）將③和④的溶液等體積混合后溶液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式解釋）
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=10-12 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知反應
①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1　
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
由此可以推斷下列結論正確的是（　�。�
A．1 mol碳完全燃燒放出的熱大于110.5 kJ
B．①的焓變?yōu)?21 kJ•mol-1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液完全反應生成1 mol水時放熱為57.3 kJ
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知某可逆反應：aA（g）+bB （g）?cC（g） 在密閉容器中進行反應，如圖所示，反應在不同時間t、溫度T和壓強p與反應物B在混合物氣體中物質的量百分含量（B%）的關系曲線：由曲線分析出：（填寫＜、＞或=）
（1）T1＞T2，p1＜p2           
（2）反應焓變△H＞0，a+b＞ c
（3）為了提高A的轉化率，該反應應選擇的有：①⑤⑥  （填序號）
①較高溫度較高壓強  
②較低溫度較低壓強 
③加入合適的催化劑 
④投料時A濃度與B濃度比值大于a：b 
⑤投料時A濃度與B濃度比值小于a：b  
⑥不斷分離出C物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X的某種單質是一種糧倉中常用的糧食保護氣，Y和Z原子的最外層電子數之和等于W原子的最外層電子數，Z原子核外電子數是W原子最外層電子數的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z）
B．元素Z的最高價含氧酸的酸性比W的強
C．元素Y、W的離子具有相同的電子層結構
D．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學概念在邏輯上存在如圖所示關系，下列對概念相互關系的說法正確的是（　�。�
A．離子反應與復分解反應屬于包含關系
B．化合物與電解質屬于包含關系
C．金屬氧化物與堿性氧化物屬于交叉關系
D．氧化還原反應與化合反應屬于并列關系

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