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10．以下說法正確的是（　　）
A．加入FeCl3溶液顯紫色，說明存在酚羥基
B．加入金屬鈉能放出氫氣，說明存在羧基
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明存在碳碳雙鍵
D．在2mL 2%的CuSO4溶液中加入10%的NaOH溶液4～5滴配制成氫氧化銅懸濁液，用以檢驗醛基

分析 A．酚羥基可與氯化鐵發(fā)生顏色反應；
B．羥基、羧基都可與鈉反應；
C．碳碳不飽和鍵、羥基、醛基等官能團都可被氧化；
D．加入氫氧化鈉較少，不能發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．酚羥基可與氯化鐵發(fā)生顏色反應，溶液呈紫色，故A正確；
B．羥基、羧基都可與鈉反應，與鈉反應不能確定是否含有羧基，故B錯誤；
C．碳碳不飽和鍵、羥基、醛基等官能團都可被氧化，不能確定是否含有碳碳雙鍵，故C錯誤；
D．醛基與氫氧化銅的反應在堿性條件下進行，加入氫氧化鈉較少，不能發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是（　　）
①它們所含的分子數之比為1：1                 ②它們所含原子數之比為1：1
③它們所含氧元素的質量比為1：2               ④它們的質量之比為7：11
⑤它們的體積比為1：1．
A．①③④B．②④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品，稱為氯堿工業(yè)．
（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH充分接觸，導致產物僅是NaClO和H2．無隔膜法電解冷的食鹽水相應的離子方程式為Cl-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①經精制的飽和NaCl溶液應從圖中電解池的左（填寫“左”或“右”）池注入．
②圖中X是Cl2（填化學式）；乙中右室的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，③圖示中氫氧化鈉溶液質量分數a%與b%的關系是B（填字母）．
A．a%=b%          B．a%＞b%             C．a%＜b%
（3）氯堿工業(yè)的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：
溶質Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
下列說法中，不正確的是bcd（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為：
c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向四個盛有10 mL 0.01mol/LKMnO4溶液的錐形瓶中分別加入下列四種H2C2O4溶液，然后均加水稀釋到50 mL，其中溶液顏色褪色所用時間最短的是
A10℃，20 mL0.3 mol/L的H2C2O4溶液
B20℃，10 mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液
C10℃，10 mL0.2mol/L的H2C2O4溶液
D20℃，30 mL0.2mol/L的H2C2O4溶液
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質所屬類別不正確的是（　�。�
A．氯化鋁--鹽B．純堿--堿C．金屬鈉--單質D．膽礬--純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現有一塊質量為10g的金屬鎂樣品，經測定它的表面已有部分被氧化，將該樣品投入到100mL密度1.14g•mL-1的鹽酸中，恰好完全反應并收集到0.5g氫氣．求：
（1）上述反應中被還原的HCl的質量；
（2）鹽酸中溶質的質量分數．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO -與ClO3-的離子個數比為3：1，則Cl2與NaOH反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數比為（　�。�
A．21：5B．2：1C．4：1D．11：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種．
陰離子CO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
陽離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Na+
取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量（n）與加入試劑體積（V）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．若Y是鹽酸，則X中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$和NH${\;}_{4}^{+}$
B．若Y是NaOH溶液，則X中一定含有Al3+、Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-
C．若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應的離子方程式為：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-=NH3↑+H2O
D．若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$物質的量之比為2：1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Mg2+、K+、NO3-、OH-B．Ba2+、NH4+、NO3-、OH-
C．Ca2+、K+、SO42-、Cl-D．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

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