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一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是                                 (　　)

A．混合氣體的密度不再變化

B．反應容器中Y的質量分數不變

C．X的分解速率與Y的消耗速率相等

D．單位時間內生成1 mol Y的同時生成2 mol X

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


COCl2的分解反應為COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min 的COCl2濃度變化曲線未示出)：

①計算反應在第8 min時的平衡常數K＝____________；

②比較第2 min反應溫度T（2）與第8 min反應溫度T（8）的高低：T（2）________T（8）(填“<”、“>”或“＝”)；

③若12 min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c(COCl2)＝________

mol·L－1；

④比較產物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小____________________________；

⑤比較反應物COCl2在5～6 min和15～16 min時平均反應速率的大�。�v(5～6)________v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質量分數為97.0%-103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是                   。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①          

                    ；②                                             。

（3）測定樣品中Cl- 含量的方法是：a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為                 。

②若用上述辦法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數有時超過100.0%（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有                             

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，ΔS＞0.則該反應能自發(fā)進行的條件是(　　)

A．低溫                            B．高溫

C．任何溫度下都能自發(fā)進行          D．任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：


將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體

積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。

壓強/MPa

體積分數/%

溫度/℃

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

①b＜f    ②915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%�、墼摲磻摩＞0   ④K(1000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正確的有(  )

A．4個           B．3個           C．2個            D．1個

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)

nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

c(Y)/mol·L－1

溫度/℃

氣體體積/L

1

2

4

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

下列說法正確的是                                                    (　　)

A．m>n

B．Q<0

C．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


石灰石的分解反應為：CaCO3(s)==CaO(s) +CO2(g)

其△H（298K）==178.2kJ·mol—１，△S（298K）==169.6J·mol—1·K—1

試根據以上數據判斷該反應在常溫下是否自發(fā)進行？其分解溫度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2M(g)N(g)；△H <0�，F將M和N的混和氣體

通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應體系中物質濃度隨時間變化關系如右圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．a、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是a、b

B．反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molN

C．若調節(jié)溫度使35min時體系內N的百分含量與15min時相等，應升高溫度

D．若40min后出現如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了證明硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶體的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列實驗敘述

中不正確的是

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水

B．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+

C．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-

D．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋

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