Question

在燒杯中盛有半杯的Ba（OH）₂溶液，然后用滴管向燒杯中滴加H₂SO₄（裝置如圖）．隨著硫酸的滴入，電燈會逐漸變暗，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，電燈完全熄滅．
（1）可以利用上述原理進行溶液濃度的測定．若燒杯中裝有75mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，當(dāng)?shù)稳?5mL H₂SO₄時，電燈完全熄滅．試求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

（2）若用98%、1.84g/mL的濃硫酸配制上述濃度的硫酸溶液250mL，需要

 

毫升的濃硫酸（精確到0.1mL）．選擇

 

量�。�

Answer 1

考點：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）燈泡完全熄滅，說明氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)，發(fā)生Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄+2H₂O，根據(jù)方程式計算；
（2）計算出濃硫酸濃度，結(jié)合溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算．

解答： 解：（1）燈泡完全熄滅，說明氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)，發(fā)生Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄+2H₂O，可知n（Ba（OH）₂）=n（H₂SO₄），
則c（H₂SO₄）×0.025L=0.075L×0.1mol/L，
c（H₂SO₄）=0.3mol/L，
故答案為：0.3mol/L；
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/L×98%

98

=18.4mol/L，
設(shè)需要濃硫酸VL，則18.4mol/L×V=0.25L×0.3mol/L，
V=4.1×10^-3L=4.1mL，
可應(yīng)用10mL量筒量取，
故答案為：4.1；10mL．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的量計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．