Question

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 10 g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2N_A
• B． 標準狀況下，2.24 L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• C． 高溫下，0.2 mol的鐵與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3N_A
• D． 25℃時，100 mL pH=13的Ba（OH）₂溶液中OH^-的數(shù)目為0.02N_A

Answer 1

分析 A．乙醇溶液中乙醇、水分子都含有氫原子；
B．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底；
C．依據(jù)方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂計算；
D.100 mL pH=13的Ba（OH）₂溶液中OH^-的濃度是0.1 mol•L^-1，依據(jù)n=CV計算氫氧根離子數(shù)目．

解答 解：A.12.10 g 46%的乙醇水溶液中含有C₂H₅OH 0.1 mol、H₂O 0.3 mol，二者含有的氫原子數(shù)目的總和是1.2N_A，故A正確；
B．氯氣溶于水時只有少量Cl₂與水發(fā)生反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO，所以2.24 L氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1N_A，故B錯誤；
C．高溫下，鐵與水蒸氣發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂，0.2 mol鐵參加反應(yīng)生成氫氣的分子數(shù)目應(yīng)為$\frac{0.8}{3}$N_A，故C錯誤；
D.100 mL pH=13的Ba（OH）₂溶液中OH^-的濃度是0.1 mol•L^-1，其中含有的OH^-數(shù)目為0.01N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，選項BD為易錯選項．