10．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1 mol•L-1的NaOH溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、ClO-、NO3-

分析 A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性；
C．離子之間結(jié)合生成弱電解質(zhì)、水等；
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液．

解答 解：A．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．OH-、HCO3-結(jié)合生成水和碳酸根離子，OH-、NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在ClO-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，本題注意把握相關(guān)題給信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程能引起結(jié)果偏高的是（　�。�
A．配制100 g 10% CuSO4溶液，稱(chēng)取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中
B．將30%的乙醇溶液和70%的乙醇溶液等體積混和后所得乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時(shí)，稱(chēng)量濃硫酸時(shí)仰視量筒的刻度線(xiàn)
D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50%的硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線(xiàn)如下：

查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對(duì)原子質(zhì)量為119
回答下列問(wèn)題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過(guò)量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．根據(jù)下列事實(shí)：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做電極組成的原電池，電極反應(yīng)為W2++2e-=W，Y-2e-=Y2+．可知X、Y、W、Z的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A．X＞Z＞Y＞W(wǎng)B．Z＞W(wǎng)＞X＞YC．Z＞X＞Y＞W(wǎng)D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A．使用氫能源代替化石燃料，減少CO2排放
B．就地在田間焚燒秸稈，減少運(yùn)輸成本
C．改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)，減少污染物的排放
D．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是
（　�。�
A．普伐他汀分子中有4種含氧官能團(tuán)
B．每個(gè)普伐他汀分子中含有13個(gè)手性碳原子
C．在一定條件下，普伐他汀能發(fā)生加成、取代、消去、縮聚反應(yīng)
D．普伐他汀可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，還可以和酸性KMnO4溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．我國(guó)為鈷（Co）消費(fèi)大國(guó)，以化合物形式消費(fèi)的鈷主要用作催化劑、磁性材料、電池材料、超硬材料、干燥劑、顏料與染料等領(lǐng)域．
（1）藍(lán)色無(wú)水CoCl2在潮濕的空氣中逐漸變?yōu)榉奂t色，這一性質(zhì)用在做干燥劑的硅膠中和制備顯隱墨水，Co2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d7．
（2）鈷的配合物很多，對(duì)鈷的配合物的立體化學(xué)也研究得很多，例如，分子式為Co（NH3）5BrSO4有兩種配合物，一種是紅色的[CoSO4 （NH3）5]Br，另一種是紫色的[Co（NH3）5Br]SO4．
①NH3分子中氮原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3雜化；
②N、O、S第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S；
③寫(xiě)出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCl4或SiCl4；
④1mol[Co（NH3）5Br]2+中含有σ鍵的數(shù)目為21×6.02×1023個(gè)（或21mol）．
（3）元素Co的一種氧化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為CoO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設(shè)在容積為1.0L的密閉容器中充入0.5mol N2（g）和1.0mol H2（g），某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的$\frac{2}{3}$，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)（　�。�
A．4B．16C．32D．64

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．烷烴的通式為CnH2n+2；烷烴分子中的碳原子數(shù)目每增加1個(gè)，其相對(duì)分子質(zhì)量就增加14；烷基是烷烴分子中失去1個(gè)氫原子后所剩余的部分，如：-CH3的名稱(chēng)是甲基；家庭使用的液化氣主要成分是碳?xì)浠衔�，�?xiě)出碳?xì)浠衔铮–xHy）完全燃燒的化學(xué)方程式CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O．

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