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19．為證明溴乙烷中含有溴元素，向溴乙烷中依次加入下列藥品并加熱，操作步驟中正確的是①加入硝酸銀溶液 ②加入氫氧化鈉溶液或加入氫氧化鈉醇溶液③加熱④加入蒸餾水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性（　�。�
A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑤③①D．①②③⑤

分析 溴乙烷中不含溴離子，要檢驗溴元素的存在，應先發(fā)生水解反應，然后加酸中和至酸性，最后加硝酸銀，以此來解答．

解答 解：證明溴乙烷中溴元素的存在，先發(fā)生②加入氫氧化鈉溶液并③加熱，發(fā)生水解反應生成NaBr，
再發(fā)生⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性，
最后①加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，則證明含溴元素，
即操作順序為②③⑤①，
故選B．

點評 本題考查物質的檢驗及離子的檢驗，為高頻考點，注意溴乙烷中不含溴離子，明確官能團-Br的水解反應是解答的關鍵，水解后加酸至酸性為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如圖所示，關于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C16H13O9
B．與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應
C．1 mol咖啡鞣酸水解時可消耗8  mol NaOH
D．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結構中有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4$\stackrel{TiO_{2}/Cu_{2}Al_{2}O_{4}}{→}$CH3COOH．完成下列填空：
（1）①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式．
②鈦（Ti）是22號元素，它是bd（選填編號）．
a．主族元素      b．副族元素      c．短周期元素       d．長周期元素
（2）CS2分子的電子式為；其熔沸點比CO2高，原因是二者都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大．   
常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2．通入CO2的體積（V）與溶液中水電離產生的OH-離子濃度（c）的關系如圖所示．
（3）c點溶液中離子濃度由大至小的關系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
（4）a點溶液中由水電離產生的c（H+）=1×10-10mol/L；b點溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填寫“等于”、“大于”或“小于”）．
（5）能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是ad．（選填序號）
a．加水稀釋  b．加入少量乙酸鈉固體   c．通氯化氫  d．加入少量苛性鈉固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．某溫度時，在容積為2L的三個恒容密閉容器中發(fā)生反應3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據如下：
容器  甲 乙 丙
 反應物的投入量3mol A，2mol B  6molA.4mol B  2mol C
 達到平衡的時間/時間 5  8
 A的平衡濃度/mol•L-1 c1 c2 
 C的體積分數(shù)/%ω1ω2ω3
 混合氣體的密度/g•L-1 ρ1 ρ2 
下列說法正確的是（　�。�
A．若x＞4，2c1＜c2
B．若x=4，則ω1=ω2=ω3
C．只有當x=4時，2ρ1=ρ2
D．容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間長

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．可以將五種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、、KI溶液一一區(qū)分開的試劑是（　　）
A．FeCl2溶液B．NaOH溶液C．水D．溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
C3H6（g）→CH4（g）+C2H2�。╣）△H2=32.4kJ/mol則相同條件下，反應C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池反應方程式為C3H8+10CO32--20e-=13CO2+4H2O；放電時CO32-移向電池的負（填“正”或“負”）極．
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二步電離，則H2C03═O3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mo1/L．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是因為NaHCO3溶液中既存在電離平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于電離程度（用簡要的文字明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）甲醇（CH3OH）是重要的能源物質，研究甲醇具有重要意義．為提高甲醇燃料的利用率，科學家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2-．電池工作時正極反應式為O2+4e-=2O2-．
若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-11441
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽極上收集到氧氣標況下的體積為2.24L．
（2）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+；
②除去甲醇的離子反應為6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，該過程中被氧化的元素是C，當產生標準狀況下2.24L CO2時，共轉移電子0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應進行探究．請你參與并完成對有關問題的解答．
[資料獲悉]
1．“侯氏制堿法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
2．Na2CO3與鹽酸反應是分步進行：Na2CO3先與鹽酸反應生成NaHCO3；然后再發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
[實驗設計]

[實驗探究]
（1）裝置乙的作用是除去CO2中的HCl．
（2）由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有過濾、洗滌、灼燒．NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示．

則曲線c對應的溶液中的離子是HCO3-（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是1：2．
（4）若將裝置甲產生的純凈的CO22.24L（標準狀況下）通入100mLNaOH溶液中，充分反應后，將溶液小心蒸干，得到不含結晶水的固體W，其質量為10.16g，則W的成分為Na2CO3和NaHCO3（填化學式），原NaOH溶液的物質的量濃度為0.18mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L 氯水中含有的分子數(shù)為NA
B．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C．1L 1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為NA
D．2.3 g金屬鈉與足量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數(shù)均為0.1NA

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