5．根據(jù)物質(zhì)酸性強(qiáng)弱不同，如表反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�
苯酚與碳酸鈉溶液混合醋酸與氯化鈉溶液混合苯酚與碳酸氫鈉溶液混合CO2通入CaCl2溶液
ABCD
A．AB．BC．CD．D

分析 A、苯酚+碳酸鈉→苯酚鈉+碳酸氫鈉，說(shuō)明苯酚的酸性比碳酸弱，但比碳酸氫根離子的酸性強(qiáng)；
B、醋酸與氯化鈉不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
C、苯酚與碳酸氫鈉不反應(yīng)；
D、二氧化碳與氯化鈣不能反應(yīng)．

解答 解：A、苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，證明苯酚的酸性比碳酸氫根酸性強(qiáng)，故A正確；
B、醋酸與氯化鈉溶液混合，無(wú)符合復(fù)分解發(fā)生的條件之一，故兩者不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、苯酚不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化碳的酸性弱于HCl，故兩者不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是酸性強(qiáng)弱的比較，酸性較強(qiáng)的酸可以從另外酸對(duì)應(yīng)的鹽溶液中置換出該酸，應(yīng)符合復(fù)分解發(fā)生的條件之一：生成氣體、沉淀或水，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）請(qǐng)完成圖中甲、乙兩池的名稱．甲池是原電池裝置．
（2）B（石墨）電極的名稱是陽(yáng)極．
（3）寫出下列電極反應(yīng)式：
通入O2的電極的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-═4OH-．
A電極的電極反應(yīng)式為4Ag++4e-═4Ag（或Ag++e-═Ag）．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A是一種黑色非金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫出A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式：C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
（2）若D是生活中常見(jiàn)的金屬，A是一種單質(zhì)氣體，檢驗(yàn)C中是否存在B的陽(yáng)離子的最佳試劑是KSCN溶液，若存在，現(xiàn)象是溶液呈現(xiàn)血紅色．在C溶液中滴加氨水，離子方程式為Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，產(chǎn)生的沉淀在空氣中放置，其現(xiàn)象為沉淀由白色變成灰綠色，再由灰綠色逐漸變成紅褐色，寫出該變化的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）若C是發(fā)酵粉的主要成分，則相同溫度下，物質(zhì)的溶解度：B＞C（填“＞”、“＜”或“=”，下同），與同濃度的酸反應(yīng)的速率：B＜C．
（4）若沉淀B既能溶于酸又能溶于堿，則A與C在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在一密閉容器中充入3mol H2和1mol N2，在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0；（填“不”、“正向”或“逆向”）
（1）若保持容器容積不變：提高反應(yīng)溫度，平衡將逆向移動(dòng)；
（2）若保持容器容積不變：向其中加入1molH2，平衡將正向移動(dòng)；
（3）若保持容器容積不變：向其中加入1molNe（氖氣），平衡將不移動(dòng)；
（4）若保持容器容積不變：向其中加入1molHCl（氣體），平衡將正向移動(dòng)；
（5）若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變：向其中加入鐵觸媒（催化劑），平衡將不移動(dòng)；
（6）若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變：向其中加入1molNe（氖氣），平衡將逆向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化合物M的分子式為C5H11Cl，用強(qiáng)堿的醇溶液處理M，可得到分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物X、Y．X、Y分別和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)都可以得到2-甲基丁烷．則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．反應(yīng)N2+3H2═2NH3在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘內(nèi)有0.6mol NH3生成．則下列反應(yīng)速率不正確的是（　�。�
A．v（NH3）=0.6 mol•L-1•min-1B．v（N2）=0.005 mol•L-1•s-1
C．v（H2）=0.9 mol•L-1•min-1D．v（NH3）=0.02 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．利用核磁共振技術(shù)測(cè)定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號(hào)）也不同．根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目．
（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號(hào)）只有一個(gè)的是AD．
A．CH3CH3    B．CH3COOH    C．CH3COOCH3    D．CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：BrCH2CH2Br，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有2個(gè)峰（信號(hào)）．
（3）某含C、H、O三種元素的未知物M，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定M中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.14%，則M的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O．經(jīng)紅外光譜譜圖可知M中含有O-H、C-O、C-H鍵，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na2CO3溶液�、贜aHCO3溶液�、跦Cl溶液�、馨彼�
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（填序號(hào)，下同）．
（2）上述4種溶液的PH由小到大的排序是③②①④．
（3）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
（4）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c（NH4+）/c（OH-）的值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積＜④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．下圖為配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液的示意圖．

回答下列問(wèn)題：
（1）①中稱得Na2CO35.3g；選取容量瓶規(guī)格：250mL容量瓶．
（2）容量瓶使用前應(yīng)進(jìn)行檢查是否漏水操作．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視偏高；
B．沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④和⑤偏低；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外偏低；
D．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容偏高；
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水偏低．

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