Question

1．在一定條件下，CH₄和CO的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
CH₄（g）+2O₂（g）=2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-890kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
一定量的CH₄和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)，放出的熱量為323.6kJ，生成的CO₂用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀．求混合氣體中CH₄和CO的體積比．

Answer 1

分析 依據(jù)題意設(shè)CH₄為amol，CO為bmol，利用生成的CO₂用過量飽和石灰水完全吸收，可得50克CaCO₃沉淀可計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)碳守恒得出二氧化碳與CH₄和CO的關(guān)系，再利用CH₄和CO的燃燒的熱化學(xué)方程式以及完全燃燒一定量的CH₄和CO的混合氣體放出323.6kJ的熱量，列出熱量與與CH₄和CO的關(guān)系，聯(lián)立兩式即可以算出兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量，從而求出體積比．

解答 解：設(shè)CH₄為amol，CO為bmol，依據(jù)CH₄和CO的燃燒的熱化學(xué)方程式得出：890kJ/mol×amol+$\frac{566}{2}$kJ/mol×bmol=323.6kJ①；生成的CO₂用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na₂CO₃）=n（CaCO₃）=$\frac{50g}{100g/mol}$=0.5mol，故得出C元素的物質(zhì)的量為0.5mol，即：amol+bmol=0.5mol，解得：a≈0.3 mol，b≈0.2mol，
則a：b=0.3：0.2=3：2，
答：混合氣體中CH₄和CO的體積比為3：2．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查反應(yīng)熱的計(jì)算，理順混合物各成分與反應(yīng)熱的關(guān)系是計(jì)算關(guān)鍵，題目難度中等．