13．銀鋅電池是一種高能電池，它以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，發(fā)生的電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn═ZnO+2Ag，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）負(fù)極的電極反應(yīng)式是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正極的電極反應(yīng)是為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；
（2）電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH降低（填“升高”或“降低，下同”），正極附近溶液的pH升高．

分析 銀鋅電池中負(fù)極鋅失電子，電極反應(yīng)式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正極氧化銀得電子，則正極的電極方程式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，結(jié)合電極方程式判斷pH的變化．

解答 解：（1）發(fā)生的電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn═ZnO+2Ag，可知反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，銀鋅電池中負(fù)極鋅失電子，電極反應(yīng)式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag元素化合價(jià)降低，被還原，為正極反應(yīng)，正極氧化銀得電子，電極方程式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，
故答案為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；
（2）負(fù)極消耗OH-，則pH降低，正極生成OH-，則pH升高，故答案為：降低；升高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確原電池原理是解答本題關(guān)鍵，再結(jié)合電極反應(yīng)式解答，注意電極反應(yīng)式的書寫，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．要除去混在CO2氣體中少量CO，最好的方法是（　�。�
A．點(diǎn)燃B．通氧氣并點(diǎn)燃C．NaOH溶液D．過(guò)灼熱的氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族．
（2）下列事實(shí)可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是b（填字母）．
a．最高正化合價(jià)：P＞C
b．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
c．沸點(diǎn)：PH3＞CH4
（3）氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{H_{20}}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①已知：常溫下，反應(yīng)Ⅱ中每吸收1.7g H2S氣體，反應(yīng)放出熱量4.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+2H2O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點(diǎn)時(shí)M溶液中除S2O32-外，還有SO42-（填含硫微粒的離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．A，B，C，D，E五種物質(zhì)中均含有不同化合價(jià)態(tài)X元素，其中A為單質(zhì)，B，C，D，E均為化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①A+O2→C；②C+O2 →D；③A+H2→B；④B+C→A+H2O；⑤D+H2O→E+C．則在這五種物質(zhì)中X的化合價(jià)從高到低的順序?yàn)镋＞D＞C＞A＞B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）可用于制鎳催化劑．某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2等）制備草酸鎳晶體的部分實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）：
金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Al3+3.05.0
Ni2+6.79.5
（1）粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率．
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖2．“酸浸”的適宜溫度與時(shí)間分別為C（填字母）
a．30℃、30min　　　　　　 b．90℃、150min
c．70℃、120min　　　　　 d．90℃、120min 
（3）由流程中的“浸出液”得到“溶液x”，首先是加適量H2SO4溶液，再加足量H2SO4溶液，充分反應(yīng)后用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH5.0≤pH＜6.7（填范圍），充分反應(yīng)后過(guò)濾，以除去鐵、鋁元素；
（4）將“沉鎳”工序得到的混合物過(guò)濾，所得固體用乙醇洗滌、110℃下烘干按，得草酸鎳晶體．
①用乙醇洗滌的目的是洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干，減少產(chǎn)品損失；
②烘干溫度不超過(guò)110℃的原因是防止溫度過(guò)高，草酸鎳晶體分解或失去結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．按要求回答下列問(wèn)題
（1）寫出下列有機(jī)物的鍵線式：
（2）寫出下列物質(zhì)的分子式：C5H10
（3）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴
（4）用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：CH3CH（C2H5）CH（CH3）22，3-二甲基戊烷
（5）中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫，正確的是（　�。�
A．NH4Br的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N═ND．乙烷的分子式：CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B．
（1）碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氧元素在周期中的位置是第二周期第ⅥA族
（2）加入稀硫酸后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，溶液A中一定存在的金屬陽(yáng)離子是Fe2+、Cu2+．
（3）關(guān)于固體B的成分，下列選項(xiàng)中可能的有ABCE．
A．炭粉             B．炭粉和Cu            C．炭粉和Fe2O3
D．Cu和Fe2O3      E．炭粉、Cu和Fe2O3．

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