已知25℃時(shí)，H2S的電離常數(shù)Ka1、Ka2滿足 Ka1·Ka2=3×10－22，H2S飽和溶液物質(zhì)的量濃度約為0.10mol·L－1；Ksp(CuS)=6×10－36，Ksp(MnS)=4.5×10－14。下列說(shuō)法正確的是

A．相同溫度下，CuS在水中的溶解度比MnS小

B．CuS和MnS一定都溶于強(qiáng)酸

C．反應(yīng)：Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+ K=7.5×1021

D．在濃度均為0.01mol·L－1Cu2+和Mn2+混合溶液中，通入H2S只有MnS沉淀

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，某同學(xué)對(duì)其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)，其中正確的是(　　)

①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色�、诳梢院蚇aOH溶液反應(yīng)�、墼谝欢l件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)�、茉谝欢l件下可以發(fā)生消去反應(yīng)　⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應(yīng)

A．①②③                              B．①②③④

C．①②③⑤                            D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)）不能達(dá)到目的的是(   )

 A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)              B．FeSO4溶液(KSCN溶液)

 C．漂白粉(稀硝酸)                    D．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是

A．鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：S

C．二氟化氧分子電子式：

D．對(duì)甲基苯酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列敘述正確的是

A．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小

B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn－6e－＋6OH－=3Zn(OH)2

C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽(yáng)極有1 mol Fe(OH)3被還原

D．充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將“廢雜銅煙塵”用硫酸吸收浸取，既可保護(hù)環(huán)境又可得到用途廣泛的高純硫酸鋅。已知煙塵中主要含ZnO，還有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO。制備工藝流程如下：

（1）硫酸鋅溶液滴入石蕊試液，溶液變紅，其原因是                             。 

（2）H2O2氧化Fe2+的離子方程式為                                             。

（3）“除鐵”時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)整到            （相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表，金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)的濃度為1mol·L－1）。

金屬離子

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Zn2+

5.5

8.0

Cu2+

5.2

6.7

Fe2+

5.8

8.8

（4）“除錳”時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。

（5）試劑X為                       。

（6）由ZnSO4溶液需經(jīng)過(guò)：             、             、過(guò)濾及干燥得ZnSO4·7H2O。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A

和1.0 mol B，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（　　）

t／s

0

5

15

25

35

n(A)／mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A、反應(yīng)在前5 s的平均速率

B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，則反應(yīng)的

C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80％

D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)已省略)，按要求回答問(wèn)題。

(1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，制得的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是_______________________________________________________________________________。

(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為_(kāi)_______，作用是_______________________________________。

裝置C中盛放的試劑名稱為_(kāi)_______，作用是_____________________________________________。

②裝置D和E中出現(xiàn)的現(xiàn)象不同說(shuō)明的問(wèn)題是________________________________________。

③裝置F的作用是_____________________________________。

④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號(hào))，裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的是(　　)。

A．測(cè)定NaOH熔點(diǎn)時(shí)，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱

B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

C．因?yàn)榘币滓夯�，液氨在氣化時(shí)會(huì)吸收大量的熱量，所以液氨可作制冷劑

D．硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥

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