13．下列說法正確的是（　�。�
A．電子從3s能級(jí)躍遷到3p能級(jí)形成的光譜是發(fā)射光譜
B．白磷（P4）分子是正四面體結(jié)構(gòu)，故分子中的鍵角為109°28′
C．NO2- 中心原子采取sp2雜化，分子空間構(gòu)型為“V”形
D．原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

分析 A．電子從3S能級(jí)躍遷到3P能級(jí)要吸收能量；
B．白磷（P4）分子中鍵角為60°；
C．根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷；
D．根據(jù)二氧化硅、鎢、碘、汞的熔點(diǎn)，舉例分析．

解答 解：A．3s軌道的能量低于3p軌道的能量，所以電子從3s能級(jí)躍遷到3p能級(jí)要吸收能量，形成的光譜是吸收光譜，故A錯(cuò)誤；
B．白磷（P4）分子是正四面體結(jié)構(gòu)，白磷（P4）分子中鍵角為60°，不是為109°28′；故B錯(cuò)誤；
C．NO2- 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（5+1-2×2）=3，采取sp2雜化，含有一個(gè)孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為“V”形，故C正確；
D．原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，如熔點(diǎn)SiO2＜W，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低，如熔點(diǎn)I2＞Hg，故D正確．
故答案為：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及原子軌道、鍵角、雜化理論的應(yīng)用以及熔沸點(diǎn)比較等問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力的考查，注意把握雜化理論的應(yīng)用以及晶體熔點(diǎn)的比較方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用下圖裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑做催化劑，3～5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)．
（1）裝置Ⅰ中①的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3，．②中離子方程式為Br-+Ag+═AgBr↓．
（2）①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝回流．
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是與Br2，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用NaOH溶液試劑洗滌．洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（4）甲做實(shí)驗(yàn)時(shí)，乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導(dǎo)管中逸出，提出必須先除去紅棕色氣體，才能驗(yàn)證錐形瓶中的產(chǎn)物．原因是揮發(fā)出的溴蒸氣也能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀．
（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是防止倒吸安全裝置．b中的試劑是苯或四氯化碳．比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是防止倒吸、可以控制反應(yīng)進(jìn)行程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是（　�。�
A．常溫時(shí)不能發(fā)生的過程都是非自發(fā)過程
B．體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大
C．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　　）
A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
B．在101KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
C．稀硫酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
D．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）現(xiàn)有34g某氣體，摩爾質(zhì)量為17 g•mol-1．則：
①該氣體物質(zhì)的量為2mol．
②該氣體所含分子數(shù)為2NA
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L
（2）36g H2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2中的氧原子數(shù)目相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．用激光筆檢驗(yàn)豆?jié){的丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過濾紙，不能透過半透膜
C．存在自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因
D．用萃取的方法分離汽油和煤油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸        ②向AlCl3溶液中通入過量的NH3
③向Ca（OH）2溶液中逐漸通入過量的CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸．
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
若使1mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（3Q1-Q2+Q3）kJ
（2）大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化，將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究．O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：
a．I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
b．IO-（aq）+H+（aq）═HOI（aq）△H2
c．HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）═I2（aq）+H2O（l）△H3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O，其反應(yīng)熱△H=△H1+△H2+△H3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．如圖在試管甲中先加入2ml 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩慢加入2ml濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2g無水乙酸（CH3COOH）．將試管甲固定在鐵架臺(tái)上，在試管乙中加入5ml飽和碳酸鈉溶液，按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)試管乙中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．試回答：
寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．該實(shí)驗(yàn)中球形管丙的作用是防止倒吸．

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