已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖（Ⅰ）所示：△H1=△H2+△H3，根據(jù)上述原理和圖（Ⅱ）所示，判斷各對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是（　�。�
A．A→F△H=-△H6
B．A→D△H=△H1+△H2+△H3
C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
D．△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5
A、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，互為可逆的兩個化學(xué)反應(yīng)其焓變是互為相反數(shù)的關(guān)系，即A→F：△H=-△H6，故A正確；
B、根據(jù)蓋斯定律：A→D的△H=△H1+△H2+△H3，故B正確；
C、對于自身物質(zhì)而言，物質(zhì)的能量是固定的，即H是一定的，但是焓變?yōu)?，即△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0，故C正確；
D、根據(jù)蓋斯定律：△H1+△H6=-（△H2+△H3+△H4+△H5），故D錯誤．
故選：D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1molCO和1molH2O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)
H2O (g) + CO(g) H2 (g) + CO2(g)
達到平衡時，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molH2O充入反應(yīng)器中，則反應(yīng)達平衡后，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2molS02和2molO2放入一個容器中，在一定的條件下反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，此時，容器存在的各物質(zhì)的量中，下列可能存在的是（　�。�
A．0molS02B．2molS03C．1mol02D．1molSO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ?mol-1
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
Ⅱ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=______；用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（O2）=______．
（2）下列研究目的和示意圖相符的是______．
ABCD
研究目的壓強對反應(yīng)的影響（P1＞P2）溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加O2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響
圖示
Ⅲ．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的高效燃料電池．一個電極通入空氣，另一個電極通入燃料蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丙烷（C3H8）代表燃料．
（1）電池的負(fù)極反應(yīng)式為______；
（2）放電時固體電解質(zhì)里的O2-離子向______極移動（填“正”或“負(fù)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol）．同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴．工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段：

①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH3OH
催化劑
CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直合成二甲醚：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚．以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式______．
（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產(chǎn)率高，但是逐步被淘汰的主要原因是______．
（3）在反應(yīng)室2中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______．
A．低溫高壓B．加催化劑C．增加CO濃度D．分離出二甲醚
（4）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0，
反應(yīng)達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系判斷正確的是______．（填序號）．
A．P3＞P2 T3＞T2 B．P2＞P4 T4＞T2
C．P1＞P3 T1＞T3 D．P1＞P4 T2＞T3
（5）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0寫出平衡常數(shù)的表達式：______．如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______．（填“不變”、“變大”、“變小”）
（6）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．則a電極的反應(yīng)式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大火炬燃料是丙烯（C3H6）
（1）丙烷脫氫可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1 則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=______kJ?mol-1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式為______；放電時，CO32-移向電池的______（填“正”或“負(fù)”）極．
（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=______．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c（H2CO3）______c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______（用離子方程式和文字說明）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

研究氮及其化合物具有重要意義．請回答下列問題：
（1）脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH3（g）+N0（g）+N02（g）
催化劑
180℃
2N2（g）+3H20（g）△H＜0，反應(yīng)的氧化劑是______．
（2）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2N02（g）?N204（g）△H＜0，現(xiàn)將一定量的混合氣體通入一恒溫密閉容器中反應(yīng)，濃度隨時間變化關(guān)系如圖1所示．則圖1中兩條曲線X和Y，表示N2O4濃度變化的是______，b、c、d三點的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是______；25min時，曲線發(fā)生圖中變化，可采取的措施是______
（3）25℃時，將NH3溶于水得100mL0.1mol?L-1的氨水，測得pH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______
（4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO△H=-221kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2△H=-393kJ?mol-1
則反應(yīng)4CO（g）+2NO2═4CO2（g）+N2（g）△H=______．
（5）用電化學(xué)法可獲得N205．如圖2裝置中，陽極的電極反應(yīng)式為：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：
c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．SO2（g）＋H2 O（g）=H2SO3（l），該過程熵值增大
B．SO2（g）= S（s）＋O2（g）; △H>0, △S<0,該反應(yīng)能自發(fā)進行
C．3S（s）＋2H2O（1）= SO2（g）＋2H2S（g），室溫下能自發(fā)進行
D．若某反應(yīng)的△H<0，△S>0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行

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