8．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．Cl2B．HClC．BaCO3D．SO2

分析 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電說(shuō)明含有自由移動(dòng)的離子．

解答 解：A．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．在水溶液里，HCl能電離出陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鋇在熔融狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子而使其導(dǎo)電，所以碳酸鋇是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出陰陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，根據(jù)其定義來(lái)分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域．工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO4•7H2O的一種流程如下：

（1）步驟Ⅰ包括酸浸和過(guò)濾兩個(gè)操作．
①酸浸時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是升高溫度，使反應(yīng)物充分混合，以加快反應(yīng)速率．
②過(guò)濾時(shí)為防堵塞，過(guò)濾裝置需常用NaOH溶液清洗，其清洗原理是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（2）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．
（3）步驟Ⅲ所得濾渣Z的主要成分是Cu（Zn）．
（4）取28.70g ZnSO4•7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示．
①步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓條件下進(jìn)行，其原因是降低烘干的溫度，防止ZnSO4•7H2O分解．
②在圖中C點(diǎn)，680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為d（填字母序號(hào)）．
a．ZnO     b．ZnSO4    c．ZnSO4•H2O
d．Zn3O（SO4）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用括號(hào)內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)的少量雜質(zhì)，不正確的是（　�。�
A．肥皂中含有甘油（氯化鈉、鹽析）B．乙醇中含有水（氧化鈣、蒸餾）
C．溴苯含有溴（氫氧化鈉溶液、分液）D．苯中含有苯酚（濃溴水，過(guò)濾）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．過(guò)氧化氫（H2 02）為淡藍(lán)色粘稠液體，是中學(xué)常見試劑．
（1）H2O2含有的共價(jià)鍵類型為非極性鍵、極性鍵．
（2）H2O2能與水任意比混合，且純凈的H2O2具有較高的沸點(diǎn)，這可能與H2O2與水以及H202分子間能形成氫鍵  有關(guān)．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸與Ba02反應(yīng)來(lái)制取H2 O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2
（4）經(jīng)測(cè)定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na2O2中通人干燥的C02不反應(yīng)，但通人潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2，試用化學(xué)方程式表示這一過(guò)程N(yùn)a2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2 2H2O2=2H2O+O2↑．
（5）現(xiàn)有一份H202溶液，某學(xué)習(xí)小組想測(cè)定其濃度，查閱資料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品，置于100ml）容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25．OOmL溶液置于錐形瓶再加入lOmL 3mol/L的稀硫酸（過(guò)量），用0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定，所用體積為20.00ml，則上述滴定過(guò)程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，原H2O2溶液的濃度為13.6  g/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)
D．改變外界條件，化學(xué)反應(yīng)的限度不可能改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．非金屬單質(zhì)分子中一定含共價(jià)鍵并且只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
D．任何離子鍵在形成過(guò)程中必定有電子的得與失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4；鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，其正極反應(yīng)為：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
鉛蓄電池使用（放電）一段時(shí)間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時(shí)只有充電才能繼續(xù)使用．鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當(dāng)電壓明顯下降時(shí)，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時(shí)充電后也能繼續(xù)使用．回答下列問(wèn)題：
（1）鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4，其在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；
（2）鎳鎘堿性充電電池在充電時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O；
（3）上述兩種電池使用一段時(shí)間后，一個(gè)內(nèi)阻明顯增大，而另一個(gè)內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是鉛蓄電池放電時(shí)離子濃度減小，而鎳鎘電池放電時(shí)離子濃度不變；
（4）如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H2SO42mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．燃料電池是一種很有發(fā)展前景的電池，甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖．丁烷在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子．電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)．電池總反應(yīng)式為：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣
B．左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是空氣
C．電池負(fù)極的反應(yīng)式為：2C4H10+16H2O-52e-═8CO2+52H+
D．電池的正極反應(yīng)式為：13O2+26H2O+52e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．以下各條件的改變可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是（　　）
A．由于溫度的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)
C．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入了催化劑

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