4．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

分析 A．氫氧化鉀足量，碳酸氫根離子也參與反應(yīng)；
B．反應(yīng)后溶液呈中性，氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等；
C．鐵屑過量，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO氣體和水；
D．鐵離子能夠氧化碘離子．

解答 解：A．碳酸氫銨與濃氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，正確的離子方程式為：HCO3-+NH4++2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，故A錯誤；
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性，離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式書寫，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C正確；
D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣中含有2NA個中子
B．0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24L
C．2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
D．50mL0.1mol/L H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：①以煤為燃料煅燒碳酸鈣；②用飽和Na2CO3溶液吸收步驟①中產(chǎn)生的CO2（轉(zhuǎn)化為小蘇打NaHCO3）；③使步驟①中產(chǎn)生的CaO跟水反應(yīng)生成消石灰；④消石灰跟Na2CO3溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)品之一循環(huán)利用．下列說法不正確的是（　�。�
A．生產(chǎn)過程中沒有涉及到氧化還原反應(yīng)
B．生產(chǎn)過程中沒有涉及到置換反應(yīng)
C．該廠生產(chǎn)的主要原料為煤、純堿
D．該廠生產(chǎn)的最終產(chǎn)品是小蘇打及燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化合物J是某種解熱鎮(zhèn)痛藥，以A為原料的工業(yè)合成路線如圖所示：

已知
+R′-NH2→+HCl
R-NO2$\stackrel{Fe/HCl}{→}$R-NH2
請回答：
（1）寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①屬a-氨基酸：（a碳上須含有氫原子）
②1H-NMR譜表明分子中含有苯環(huán)：
（2）下列說法不正確的是D
A．化合物C中含氧官能團(tuán)有兩種    
B．化合物E既可以與NaOH反應(yīng)又可以與HC1反應(yīng)
C．化合物F能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)     
D．化合物J的分子式為C18H15NO5
（3）寫出I的結(jié)構(gòu)簡式；合成過程中設(shè)計步驟②和③的目的是保護(hù)酚羥基不被氧；
（4）設(shè)計G→H的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）．
（5）寫出I+F→J的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L lmol•L-1 FeBr2溶液與l molCl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
B．7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為NA
C．常溫時，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D．0.5mol•L-1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D和E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，其中B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)；C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═4H++2I-+SO42-
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時，該反應(yīng)都能進(jìn)行．寫出C溶液呈強(qiáng)堿性時反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）若A是黃綠色氣體； C是有臭雞蛋氣味的氣體，生成物D是淡黃色固體，E是一種強(qiáng)酸．檢驗(yàn)E中陰離子的試劑是硝酸銀和稀硝酸，該反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓
（4）若A、C均為化合物，E為白色沉淀（不含金屬元素），C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，當(dāng)C過量時該反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓，若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還缺少500 ml容量瓶．
（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量為28.6g．
（3）配制溶液時有以下幾個操作：①溶解、②搖勻、③洗滌并轉(zhuǎn)移、④冷卻、⑤稱量、⑥轉(zhuǎn)移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標(biāo)簽，則正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧（填序號）．
（4）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空．
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
⑥轉(zhuǎn)移液體時不小心灑落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容時俯視刻度線，
⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④⑥⑦，偏低的有②③，無影響的有⑤⑧．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．同溫同壓時，含相同分子數(shù)的H2O和NH3一定具有相同的（　�。�
A．體積B．原子個數(shù)C．質(zhì)量D．電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．CO2、SiO2的晶體結(jié)構(gòu)類型不同
B．加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同
C．HF比HCl穩(wěn)定是因?yàn)镠F間存在氫鍵
D．NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵

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