（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)的說法正確的是（   ）

A．質(zhì)子數(shù)為6B．電子數(shù)為13C．中子數(shù)為6 D．質(zhì)量數(shù)為6

A

解析試題分析：核素的表示方法為：X，其中A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)。A-Z=N，N為中子數(shù)。且有質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)。故選A。
考點(diǎn)：考查核素的表示方法

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示是短周期內(nèi)八種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

A．上述元素中，A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
B．簡單離子的半徑依A、B、C、D的順序依次減小
C．工業(yè)上可通過電解H的熔融氯化物的方法制備H的單質(zhì)
D．F的簡單離子與C、D的簡單離子構(gòu)成的化合物都是鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其化學(xué)性質(zhì)也一定相同
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．兩種原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D．存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于的說法正確的是

A．和的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 
B．和的中子數(shù)相同，互稱為同位素 
C．和的核外電子數(shù)相同，是同一種核素 
D．和的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

若元素X位于ⅠA族，Y為短周期元素，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（   ）

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1
D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

1911年前后，英國物理學(xué)家盧瑟福用帶正電的粒子轟擊極簿的金箔。為了解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說。下列圖中，黑點(diǎn)表示金原子核的位置，曲線ab、cd和ef表示經(jīng)過金原子核附近的粒子的運(yùn)動軌跡，能正確反映實(shí)驗(yàn)結(jié)果的圖是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)
B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW＞HnR
D．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，含短周期元素R的離子RO3n－與R2－發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－ ＋2R2－ ＋6H＋＝3R＋3H2O，下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是

A．R原子的最外層上有4個電子 B．RO3n－中的R只能被還原
C．R的最外層電子排布式是nsnnp2n D．HnRO4一定是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列判斷錯誤的是

A．沸點(diǎn)：
B．熔點(diǎn)：
C．酸性：
D．堿性：

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