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4．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol甲基中含有的電子數為10NA
B．1mol乙醇中含有C-H鍵的數目為6NA
C．300mL2mol/L乙醇水溶液中所含H原子數為3.6NA
D．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA

分析 A．甲基中含有9個電子，1mol甲基中含有9mol電子；
B．根據乙醇分子的結構計算出含有的碳氫鍵數目；
C．乙醇是非電解質不電離，溶液中水中也含有氫原子；
D．乙烯與丙烯的最簡式相同為CH2，根據n=$\frac{m}{M}$計算最簡式的物質的量，H原子物質的量是最簡式的2倍，再根據N=nNA計算．

解答 解：A．甲基甲烷少1個電子，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數為9NA，故A錯誤；
B.1mol乙醇分子中含有5mol碳氫鍵，含有C-H鍵的數目為5NA，故B錯誤；
C．乙醇是非電解質不電離，溶液中水中也含有氫原子，300mL 2mol/L乙醇水溶液中所含H原子數大于3.6NA，故C錯誤；
D．乙烯與丙烯的最簡式相同為CH2，最簡式的物質的量為$\frac{7g}{14g/mol}$=0.5mol，故H原子物質的量為1mol，含有H原子數目為NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，X元素的單質是空氣中含量最多的成分．下列說法正確的是（　�。�
XY
WZ
T
A．X位于元素周期表中第二周期ⅤA族
B．Y、Z形成氫化物的沸點更高是Z
C．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
D．元素T與X的原子序數相差25

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知某些常見物質有如圖的轉化關系，其中A為黑色固體單質，B為煅燒石灰石的固體產物，D可以還原氧化銅，E是常用于切割和焊接金屬的可燃性氣體．

（1）C俗名電石，化學式CaC2，它與水反應的化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）E→G，G→H的反應類型分別為加成反應，加聚反應，H的結構簡式為；
（3）某物質與E具有相同的最簡式，它在一定條件下可以與濃H2SO4，濃HNO3的混酸發(fā)生取代反應，可以與H2發(fā)生加成反應，但不被酸性KMnO4氧化，可推測其化學式為C6H6，它在空氣中燃燒的現(xiàn)象為火焰明亮，伴有濃煙；
（4）F→I是工業(yè)上生產漂白精的主要原理，其化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下面為CO2加氫制取乙醇的反應：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
△H=QkJ/mol （Q＞0）
在密閉容器中，按CO2與H2的物質的量之比為1：3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數（y%）如圖1所示．完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH體積分數曲線的是b（選填序號）．
（2）圖1中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數 yR=37.5%．
（3）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
①該工藝中能量轉化方式主要有太陽能轉化為電能，電能轉化為化學能．
②電解時，生成乙烯的電極反應式2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應，H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）已知c（CO）-反應時間t變化曲線Ⅰ如圖3所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氧化物經氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑．
如：Na2O+Cl2═2NaCl$\frac{1}{2}$O22CaO+2Cl2═2CaCl2+O2
SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
請回答下列問題：
（1）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化，則該分子的結構式是，分子的立體構型是平面三角形．
（2）寫出CCl4的電子式，與CCl4互為等電子體的分子和離子分別有SiCl4和SO42-（各舉一例，寫化學式）．
（3）比較下列物質的熔點，用“＞”“＜”或“=”填寫．
  Na2O＞NaCl              CCl4＜SiCl4
（4）石英的主要成分是SiO2，晶體類型是原子晶體，實驗室不能（選填“能”或“不能”）用石英坩堝融化氫氧化鈉固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物A是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖1是A分子的球棍模型，回答問題：

（1）寫出A的分子式：C9H10O3；
（2）A能夠發(fā)生反應的類型有（填序號）：①②③；
①氧化反應�、诩映煞磻、廴〈磻、芟シ磻�
（3）寫出一些圖2中草藥所含的有機物，其中互為同分異構體的是（填序號）：②④；能與Br2水發(fā)生加成反應的是（填序號）：①②④；
（4）A的一種同分異構體B在一定條件下可轉化為二氫異香豆素，寫出B發(fā)生消去反應的化學方程式：；
（5）A的另一種同分異構體C遇FeCl3溶液顯紫色；1mol　C可與　1mol　NaOH　反應生成有機物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后經酸化得有機物E，E經酯化、消去兩步反應可得香豆素．寫出符合上述要求的一種C的結構簡式：或．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列事實不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．相對原子質量：Ar＞KB．堿性：NaOH＞Mg（OH）2
C．酸性：HNO3＞H3PO4D．元素非金屬性：Cl＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（　　）
A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.3 mol/（L•min）
C．v（C）=0.2 mol/（L•min）D．v（D）=0.1 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在實驗室進行下列實驗，括號內的實驗儀器、試劑都能用到的是（　�。�
A．乙炔的制備（蒸餾燒瓶、溫度計、分液漏斗）
B．蛋白質的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋清溶液）
C．蔗糖的水解（試管、蔗糖溶液、稀硫酸）
D．肥皂的制�。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油）

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