Question

（1）實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了　　．氯化鐵水溶液呈　　性，原因是（用離子方程式表示）：　．

（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液pH 由大到小的順序　　（用序號表示）

①CH₃COOH  ②NH₄Cl  ③NaHCO₃ ④Ba（OH）₂ ⑤NaOH  ⑥Na₂CO₃

（3）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液按c（CO₃^2﹣）由大到小的順序是　　

①Na₂CO₃     ②NaHCO₃   ③H₂CO₃    ④（NH₄）₂CO₃．

Answer 1

考點：

鹽類水解的應用．

專題：

鹽類的水解專題．

分析：

（1）氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子水解導致溶液呈酸性；

（2）先根據(jù)酸堿性判斷溶液pH大小，再根據(jù)鹽的水解情況確定、堿中氫氧根離子濃度大小確定溶液pH大��；

（3）碳酸是弱酸，部分電離；銨根離子促進碳酸根離子水解，碳酸氫根離子電離程度較�。�

解答：

解：（1）氯化鐵是弱酸強堿鹽，鐵離子易水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時先將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度；

鐵離子水解導致溶液呈酸性，水解離子方程式為Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，

故答案為：抑制Fe³⁺的水解；酸；Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺；

（2）①CH₃COOH是酸，溶液呈酸性；

②NH₄Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈弱酸性；

③NaHCO₃為強堿弱酸酸式鹽，溶液呈弱堿性；

④Ba（OH）₂為強堿，氫氧根離子濃度為0.2mol/L；

⑤NaOH為強堿，氫氧根離子濃度為0.1mol/L；

⑥Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以堿性大于碳酸氫鈉，而小于NaOH；

所以這幾種溶液pH大小順序是④＞⑤＞⑥＞③＞②＞①，故答案為：④＞⑤＞⑥＞③＞②＞①；

（3）碳酸是弱酸，部分電離，碳酸根離子濃度最�。讳@根離子促進碳酸根離子水解，碳酸氫根離子電離程度很小，所以這幾種溶液中c（CO₃^2﹣）由大到小的順序是①＞④＞②＞③，故答案為：①＞④＞②＞③．

點評：

本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)鹽類水解特點、弱電解質(zhì)電離特點來確定溶液中離子濃度大小，難點是（3）中碳酸根離子濃度大小比較，注意碳酸銨中銨根離子和碳酸根離子雖然相互促進水解，但水解程度較�。�