咖啡酸(如圖)存在于野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等物中.咖啡酸有止血作用,特別對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好.
(1)咖啡酸的化學(xué)式
 
,咖啡酸中含氧官能團(tuán)的名稱
 

(2)下列關(guān)于咖啡酸的說法正確的是
 

A.1mol咖啡酸最多只能與1mol Br2反應(yīng)
B.咖啡酸和乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)
C.咖啡酸遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
D.只用KMnO4溶液即可檢驗(yàn)咖啡酸分子中含有碳碳雙鍵
(3)咖啡酸與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)A是咖啡酸的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上有多個(gè)取代基,1mol A能與2mol NaHCO3反應(yīng),核磁共振圖譜顯示,A中有四種化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積之比為3:2:2:1,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
.(任填一種)
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式,含氧官能團(tuán)為-COOH、-OH;
(2)含酚-OH、C=C、-COOH,結(jié)合酚、烯烴、羧酸的性質(zhì)來解答;
(3)酚-OH、-COOH均與NaOH溶液反應(yīng);
(4)A是咖啡酸的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上只有1個(gè)取代基,1molA能與2molNaHCO3反應(yīng),含2個(gè)-COOH,A中有四種化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積之比為3:2:2:1,結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱.
解答: 解:(1)由可知,分子式為C9H8O4,含氧官能團(tuán)為羧基、羥基(酚羥基),故答案為:C9H8O4; 羧基、羥基(酚羥基);
(2)A.1mol咖啡酸與溴發(fā)生取代消耗3mol,發(fā)生加成消耗1mol,最多只能與4molBr2反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.咖啡酸含-COOH,和乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng),故B正確
C.咖啡酸含酚-OH,遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),故C正確
D.,酚-OH、碳碳雙鍵均可被氧化,則不能用KMnO4溶液檢驗(yàn)咖啡酸分子中含有碳碳雙鍵,故D錯(cuò)誤;
故答案為:BC;
(3)酚-OH、-COOH均與NaOH溶液反應(yīng),該反應(yīng)為,
故答案為:;
(4)A是咖啡酸的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上只有1個(gè)取代基,1molA能與2molNaHCO3反應(yīng),含2個(gè)-COOH,A中有四種化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積之比為3:2:2:1,結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目難度不大,注意有機(jī)物的含有的官能團(tuán)的性質(zhì),此為解答該題的關(guān)鍵,熟悉苯酚、烯烴、羧酸的性質(zhì)即可解答.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由銅制備硝酸銅,考慮到生產(chǎn)成本和減少污染,下列最合理的方法是(  )
A、Cu
+濃NHO3
 Cu(NO32
B、Cu 
+稀NHO3
Cu(NO32
C、Cu
+AgHO3溶液
 Cu(NO32
D、Cu→CuO
+NHO3
Cu(NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中產(chǎn)生氫氣最多的是( 。
A、將鈉放入足量水中
B、將鈉放入足量稀硫酸中
C、將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔,再放入足量水中
D、將鈉放入足量稀鹽酸中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是( 。
A、
圖中所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)檢流計(jì)(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性(檢流計(jì)的偏轉(zhuǎn)方向?yàn)殡娮恿鞯牧鲃?dòng)方向)
B、
圖中所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C、
圖中所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用濃硫酸和NaOH反應(yīng)測(cè)定中和熱
D、
圖中所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)兩試管中溶液顏色的變化(熱水中變藍(lán)、冰水中變粉)判斷Co(H2O)62+(藍(lán)色)+4Cl-?CoCl42-(粉紅色)+6H2O是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)主族元素的原子序數(shù)不能確定的是( 。
A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)
C、核外電子數(shù)D、核電荷數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分析下列有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,完成填空.

請(qǐng)你對(duì)以上有機(jī)化合物進(jìn)行分類,其中:
(1)屬于烷烴的是
 

(2)屬于烯烴的是
 
;
(3)屬于芳香烴的是
 

(4)屬于鹵代烴的是
 
;
(5)屬于醇的是
 

(6)屬于醛的是
 
;
(7)屬于羧酸的是
 

(8)屬于酯的是
 
;
(9)屬于酚的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物,根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列各題:
(1)A是
 
,B是
 
,C是
 
,D是
 

(2)寫出①→④各步反應(yīng)的化學(xué)方程式.
 
;
 

 
;
其離子方程式為:
 

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示.圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件.已知t3~t4階段使用了催化劑;圖一中t0~t1階段c(B)未畫出.

(1)若t1=15min,則t0~t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為υ(C)=
 

(2)t4~t5階段改變的條件為
 
,B的起始物質(zhì)的量為
 
.根據(jù)上圖數(shù)據(jù),結(jié)合題給信息,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;該反應(yīng)是
 
(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)(t1~t2),反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)比為
 

(3)各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:
t1~t2 t2~t3 t3~t4 t4~t5 t5~t6
K1 K2 K3 K4 K5
則K2=
 
(保留兩位小數(shù)),K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
 
(用“>”、“<”或“=”連接).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算.
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
 

(2)已知:Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
1
2
O2(g)△H=-226kJ/mol
則反應(yīng)2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g )△H
 
-452kJ/mol(填“>”、“<”、“=”)
(3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程.在化學(xué)反應(yīng)過程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量.
化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 945
已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=a kJ?mol-1.試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值為
 

(4)依蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算.
已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ?mol-1
計(jì)算298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變△H=
 

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