8．已知Ca（OH）2、CaCO3、Ca（HCO3）2都是電解質(zhì)，根據(jù)測(cè)定溶液的導(dǎo)電能力的實(shí)驗(yàn)裝置圖，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填在下表空格中
 實(shí)驗(yàn)操作 燈泡亮度變化
 通入CO2以前亮 
 開(kāi)始通入CO2時(shí)亮變暗
 恰好完全沉淀至全暗
 沉淀完全后，繼續(xù)通入過(guò)量的CO2暗變亮 
 再通入CO2不變 

分析 溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐械娜苜|(zhì)發(fā)生電離，存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷溶液中溶質(zhì)濃度的變化，濃度的大小決定導(dǎo)電能力的大小

解答 解：由題意知，氫氧化鈣能電離出自由移動(dòng)的鈣離子和氫氧根離子，故沒(méi)氧化碳以前，燈泡是亮的；
隨著不斷通入CO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ①，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 ②
當(dāng)CO2不足量或恰好反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是①，碳酸鈣是沉淀，水是弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，所以燈泡由亮變暗至全暗；
當(dāng)繼續(xù)通入二氧化碳時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是②，生成的碳酸氫鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，溶液中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，所以燈泡又由暗變亮；
當(dāng)溶液飽和，離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強(qiáng)，繼續(xù)通入二氧化碳對(duì)導(dǎo)電能力無(wú)影響，所以燈泡的亮度保持不變．
故答案為：

實(shí)驗(yàn)操作燈泡亮度變化
通入CO2以前亮
開(kāi)始通入CO2時(shí)亮變暗
恰好完全沉淀至全暗
沉淀完全后，繼續(xù)通入過(guò)量的CO2暗變亮
再通入CO2不變

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的分析判斷，對(duì)于圖象分析題，分析時(shí)注意：1、圖象中曲線(xiàn)的趨向；2、曲線(xiàn)的拐點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）

（1）畫(huà)出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）反應(yīng)②在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)象是安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧．
（3）E中的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵
（4）H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是CO2．
（5）反應(yīng)③的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（6）反應(yīng)④的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O
B．小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．往Ca（ClO）2溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
D．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排、高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB．
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4mol H2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
（2）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．升高溫度    B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離   D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
（3）計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20；若改變條件C（填選項(xiàng)編號(hào)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只有CuCO3一種沉淀生成；
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
I．（1）寫(xiě)出Na2CO3溶液水解的離子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）在探究沉淀物成份前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）→②洗滌→③干燥．
Ⅱ．請(qǐng)用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，利用以下裝置完成簡(jiǎn)單的定性探究生成物的成分的實(shí)驗(yàn)．

（1）各裝置連接順序?yàn)锳→C→B．
（2）若甲同學(xué)的結(jié)論正確，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中不變藍(lán)，而D中石灰水變渾濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過(guò)圖2所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成．
（1）E裝置中儀器的名稱(chēng)是球形干燥管．
（2）儀器組裝好后首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要繼續(xù)通入處理過(guò)的過(guò)量空氣，其作用是：用空氣將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕出．
（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，當(dāng)反應(yīng)完全后，裝置C質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
①凡是易溶于水的化合物都可以寫(xiě)成離子形式
②凡是強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中都要以離子形式表示
③復(fù)分解反應(yīng)中，離子反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減少的方向進(jìn)行，任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定變小
④單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不能用離子符號(hào)表示
⑤凡是酸都可以在離子方程式中用H+表示
⑥參加離子反應(yīng)的物質(zhì)一定都是電解質(zhì)．
A．①②③B．③④⑤C．②③⑤⑥D．①②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．熔點(diǎn)最低的金屬灑落地上，用來(lái)處理的物質(zhì)是（　�。�
A．O2B．SC．Cl2D．I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光制料的主要成分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）雙草酸酯結(jié)構(gòu)中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（2）該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（不考慮-Cl的水解）+4NaOH→2+NaOOCCOONa+2CH3CH2OH；
（3）已知，CPPO可由芳香族化合物A和脂肪族化合物B在一定條件下合成，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，寫(xiě)出合成CPPO的化學(xué)方程式ClOC-COCl+2$\stackrel{一定條件}{→}$+2HCl，該反應(yīng)是有一定限度的，加入有機(jī)堿三乙胺[（C2H5）3N]能提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率，其原因是有機(jī)堿三乙胺能跟反應(yīng)⑧的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成雙草酸酯的平衡右移，；與脂肪族化合物B可聚合成性能良好，有使用價(jià)值的樹(shù)脂，寫(xiě)出該聚合反應(yīng)的方程式n+nClOC-COCl$\stackrel{一定條件}{→}$+2nHCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．100℃水中，c（H+）•c（OH-）=1×10-14
B．純水中，25℃時(shí)，c（H+）•c（OH-）=1×10-14
C．25℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
D．KW值隨溫度升高而增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案