Question

4．下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是（　�。�

• A． 金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
• B． CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄
• C． NH₃＞H₂O＞N₂＞CO
• D． HF＞HCl＞HBr＞HI

Answer 1

分析 A．原子晶體中共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔、沸點越大；
B．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大；
C．氨氣分子間存在氫鍵，其熔沸點最高；其它形成晶體均為分子晶體，分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大；
D．氟化氫中存在氫鍵，則氟化氫的沸點最高．

解答 解：A．原子晶體中共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔、沸點越大，則熔、沸點為金剛石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶體硅，故A錯誤；
B．四種物質(zhì)均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大熔沸點越高，則熔沸點大小為：CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄，故B正確；
C．NH₃、H₂O、N₂、CO均為分子晶體，若能形成分子間氫鍵，熔沸點反常的升高；若不能形成分子間氫鍵，則相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高；若相對分子質(zhì)量相同，分子的極性越強，熔沸點越高，氨氣和水均能形成分子間氫鍵，但水中的氫鍵比氨氣強得多，N₂和CO相對分子質(zhì)量相等，但一氧化碳為極性分子，而氮氣為非極性分子，熔沸點高低順序為H₂O＞NH₃＞CO＞N₂，故C錯誤；
D．HF分子中存在氫鍵，導致同一主族的氫化物中HF的沸點最高，則正確的沸點高低為：HCl＜HBr＜HI＜HF，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子結(jié)構與性質(zhì)，題目難度不大，明確影響物質(zhì)熔沸點的影響為解答關鍵，C為易錯點，注意氫鍵存在情況及對物質(zhì)熔沸點的影響，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．