下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

　

B．

一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定

　

C．

氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

　

D．

不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等


考點(diǎn)：

阿伏加德羅定律及推論．.

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

A、對于氣體來說，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，一定溫度、壓強(qiáng)下，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少；

B、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定；

C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；

D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同．

解答：

解：A、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少，故A錯誤；

B、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定，物質(zhì)的量越多，體積越大，故B正確；

C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L/mol，故C錯誤；

D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)可能相等，故D錯誤．

故選B．

點(diǎn)評：

本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論，題目難度不大，本題注意影響氣體體積大小的因素有哪些．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。按如下兩種方法進(jìn)行實驗：①將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次實驗的結(jié)果是（    ）

A.現(xiàn)象相同，沉淀量相等                     B.現(xiàn)象不同，沉淀量不等

C.現(xiàn)象相同，沉淀量不等                     D.現(xiàn)象不同，沉淀量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是

      A.用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH值

      B.盛放NaOH溶液時.使用帶玻璃塞的磨口瓶

      C.用50 mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00 mLKMnO4溶液

      D.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


agCO2中含有b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　　）

　

A．

 mol﹣1

B．

C．

 mol﹣1

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

　

A．

分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

　

B．

欲配置1.00mol•L﹣1的NaCl溶液1.00L，可將溶于1.00L水中

　

C．

1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

　

D．

1.0L1.0mo1•L ﹣1 的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


9.2g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2mol，則N2Ox的摩爾質(zhì)量為　92g/mol　；x=　4　，9.2g氮的氧化物N2Ox所含的氧原子數(shù)與　7.2g　g H2O所含的氧原子數(shù)相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是                                        

A．只含一種元素的物質(zhì)，可能為混合物

  B．非金屬元素都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于或等于3

C．中子數(shù)為143，通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)235U與238U間的相互轉(zhuǎn)化

D．工業(yè)由N2制備氨氣以及由NH3氧化制備硝酸的過程都屬于氮的固定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳、硫的含量影響鋼鐵性能．碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定．
（1）采用圖1裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2．

①氣體a的成分是                                    

 ②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：：

3FeS+5O2          1_________+3___________。

（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如圖2），采用滴定法測定硫的含量．

①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：                                           
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：                                
（3）將氣體a通入測碳裝置中（如圖3），采用重量法測定碳的含量．
①氣體a通過B和C的目的是                               

②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是                                          ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知R2-的核內(nèi)有x個中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則m克R2-含有的電子的物質(zhì)的量為(   )

A．(M-x+2)mol                   B．m(M+x-2)/M mol

C．m(M-x-2)/M mol               D. m(M-x+2)/M mol

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