【題目】下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。

已知：

①反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。

回答問題：

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）化合物I的電子式為 ；

（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ，反應(yīng)后溶于與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為 ；

（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 。

【答案】（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2）。

（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。

（4）鎂條劇烈燃燒，生成白色固體，同時集氣瓶內(nèi)壁上有黑色固體附著。

【解析】

試題分析：根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，根據(jù)信息①推斷，C為鋁，B為鐵，H為氧化鋁，G為氧化鐵；根據(jù)信息②：二氧化碳是溫室氣體，所以I是二氧化碳；二氧化氮和E反應(yīng)發(fā)反應(yīng)生成F，F中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則E為鎂，F(xiàn)為氧化鎂，D為碳，A為氧氣。

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。

（2）二氧化碳的電子式為。

（3）鋁與過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2↑，偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2- + CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3- 。

（4）鎂在二氧化碳中燃燒觀察到的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，生成白色固體，同時集氣瓶內(nèi)壁上有黑色固體附著。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]用乙烯、甲苯、E三種原料合成高分子藥物M和有機(jī)中間體L的路線如下：

已知：

III ．有機(jī)物L(fēng)是一種六元環(huán)酯，M的分子式是(C15H16O6)n

（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱____ ____，D的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

（2）E在KMO4/OH- 中轉(zhuǎn)化成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式_________________,H→J的反應(yīng)類型______________。

（3）H→L的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________。

（4）K→M屬于加聚反應(yīng)，K的結(jié)構(gòu)簡式是____ ____。

（5）寫出一定量的C與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（6）寫出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____ ___。

① 屬于芳香族化合物；② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③ 遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；④ 核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為l:l:2:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素全部是微量元素的一組是

①K、S、Ca、Fe ②Mg、N、Mn、B ③Fe、Mn、B、Zn ④P、S、B、Mo

A. ① B. ② C. ③ D. ④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式：

口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________

(2)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點(diǎn)44℃，沸點(diǎn)280℃)，主要生產(chǎn)流程如下：

①關(guān)于除砷條件的說法合理的是__________(填字母)。

a．75℃使白磷熔化，并溶于水 b．硝酸濃度不易過大，防止白磷反應(yīng)

c．溫度不易過高，防止硝酸分解 d．適當(dāng)提高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率

②硝酸氧化除砷時被還原為NO，氧化相同質(zhì)量的砷．當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 _____________(填“多”或“少”)。

③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如右圖，砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是_____________。

(3)某溫度下，已知：

Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) k1＝1.10×107

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10

①反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K1＝______________。

②計算可逆反應(yīng)AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝___________(保留2位有效數(shù)字)。

③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效數(shù)字，忽略溶液體積變化)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（15分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：

① 鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl→CoCl2＋H2↑

② CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110 ~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③ 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為_______________________。

（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是________________________。

（3）操作Ⅰ包含3個實(shí)驗(yàn)基本操作，它們依次是____________________和過濾。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是_____________________。

（5）為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是____________ ___。

（6）在實(shí)驗(yàn)室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中，除去不溶性雜質(zhì)后，再進(jìn)行 _操作。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把80mL氫氧化鈉溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2。如果混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是 ( )

A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：

（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是____________。

A .Fe B．Fe2+ C．Fe3+

（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中__________是氧化劑，說明維生素C具有 性。

（3）在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①反應(yīng)中的Fe2+發(fā)生 反應(yīng)，②反應(yīng)中的Fe3+被_______________。

（4）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________，離子方程式為_________________________。

（5）己知下列反應(yīng)：

①H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

反應(yīng)①中生成1 molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________，反應(yīng)①、②的總反應(yīng)方程式為______________________，

在該反應(yīng)中Fe3+的作用為________________。

（6）在Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中, HNO3表現(xiàn)了___________性和_____________ 性，毎有1 molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子______________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，一定要加入適當(dāng)?shù)倪�原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )

A．KMnO4→MnO2 B．HCl→Cl2

C．Fe2O3→Fe D．CaO→CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是

A．2Na+2H20＝2Na0H+H2↑ B．C12+H20＝HC1+HC10

C．2F2+2H20=4HF+02 D．2H202H2↑+02↑

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