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不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組（　�。�

序號

①

②

③

④

⑤

甲

CO2

HCl

CO2

NO2

CO2

乙

SO2

CO2

SO2

SO2

NH3

丙

石灰水

石灰水

Ba（NO3）2

BaCl2

CaCl2

　

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑤

C．

①③④

D．

①②③④


考點：

二氧化硫的化學性質；氨的化學性質．

分析：

①石灰水過量，生成碳酸鈣沉淀、亞硫酸鈣沉淀；

②石灰水過量，生成碳酸鈣沉淀；

③SO2與Ba（NO3）2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀；

④NO2、SO2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，再與氯化鋇反應生成沉淀；

⑤CO2、NH3反應生成碳酸銨或碳酸氫銨，再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀．

解答：

解：①石灰水過量，發(fā)生酸性氧化物與堿的反應生成碳酸鈣沉淀、亞硫酸鈣沉淀，故選；

②石灰水過量，與CO2反應生成碳酸鈣沉淀，故選；

③SO2與Ba（NO3）2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，故選；

④NO2、SO2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，再與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故選；

⑤CO2、NH3反應生成碳酸銨，再與氯化鈣發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣沉淀，若生成碳酸氫銨與氯化鈣不反應，不會生成沉淀，故不選；

故選D．

點評：

本題考查二氧化硫和二氧化碳的化學性質，為高頻考點，把握酸性氧化物的性質、酸性的比較、氧化還原反應等為解答的關鍵，注意發(fā)生的化學反應，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物對應水化物呈堿性，且堿性b>a；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c；五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(　　)

A．b、a、e、d、c       B．e、b、a、d、c

    C．c、d、e、a、b       D．b、a、d、c、e

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中含有的溶質是FeBr2、Fel2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是

①原溶液中的Br一一定被氧化

②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化

③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgN03溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化

A．①②③    B．②③④     C．①③④     D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


I．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛。

（1）金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進行電解，其陰極電極反應式為               ，其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是           (填“陰極”或“陽極”)，冰晶石的作用為                                           。

（2）鋁電池性能優(yōu)越，A1-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O，則負極的電極反應式為           ，正極附近溶液的pH       (填“變大”“不變”或“變小”)。

已知：①2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)  △H1＝－1390 .8kJ/mol

②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)  △H2＝－3339.6kJ/mol

③2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  △H3＝－221.0kJ/mol

Al2O3(s)+ 3C(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)+3CO(g)的△H＝               。

Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

（1）下圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1 mol NH3過程中的能量變化示意圖，

請寫出合成氨的熱化學反應方程式：        (ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。

（2）工業(yè)合成氨的反應為  在一定溫度下，

將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是                。

A．增大壓強       B．增大反應物的濃度       C．使用催化劑       D．降低溫度

Ⅲ．鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題。

（1）黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 m01FeS2參加反應，轉移             mol電子。

（2）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式：       。

Ⅳ.錳及其化合物應用越來越廣泛，MnO2是一種重要的無機功能材料，制備Mn02的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為                 �，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液，如圖所示

鉛蓄電池的總反應方程式為                 ，當蓄電池中有4 mol H+被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為           ，MnO2的理論產量為      g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是（　　）

　

A．

難溶電解質的Ksp越小，溶解度就一定越小

　

B．

一般認為沉淀離子濃度小于1.0×10﹣5 mol/L時，沉淀就達完全

　

C．

用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉化為BaCO3，說明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）

　

D．

向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小

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科目：高中化學 來源： 題型：


）短周期元素A、B，C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的核電荷數(shù)之和為32，最外層電子數(shù)之和為10；A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

D處于元素周期表第3周期ⅥA族

　

B．

四種元素原子的半徑大小順序是A＜B＜C＜D

　

C．

B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質

　

D．

一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質

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科目：高中化學 來源： 題型：


NH3是工業(yè)生產中的重要化工原料，也是高中化學非常重要的化合物，高考的熱點內容．

（1）請寫出實驗室制取NH3的化學方程式　Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O　

（2）為了快速得到大量的NH3，可通過濃氨水和固體氧化鈣作用獲得，分析其中的原因　氨水中存在NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣氧化鈣溶水產生大量OH﹣，使平衡逆向進行有利于NH3放出．同時氧化鈣溶水放出大量熱，使氣體溶解度下降，有利于NH3放出．　

　多余�。ㄓ秒x子方程式和簡要的文字說明）

（3）用排空氣法收集到的氨氣是相同條件下氫氣密度的10.5倍，用此氨氣做噴泉實驗，液體上升到容器容積的　　，若外界條件為標準狀況，所得氨水的物質的量濃度為　0.045mol/L�。�

（4）科學家利用氨氣在純氧中燃燒，可生成N2和水的原理．設計成NH3﹣O2燃料電池，堿性條件下該電池負極電極反應為：　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列圖示與對應敘述相符合的是（　　）

　

A．

圖I：反應CO+NO2═CO2+NO達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化

　

B．

圖Ⅱ：反應2SO2+O2═2SO3 達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質的量隨時間的變化

　

C．

圖Ⅲ：反應N2+3H2═2NH3在恒溫情況下，反應速率與壓強的關系

　

D．

圖Ⅳ：反應CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時間的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語正確的是 （ ）

A．甲醛的電子式：

B．異丙基的結構式： \

C．甲醇的化學式：CH4O

D．乙醛的結構簡式：CH3COH

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