Question

鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO₄和SrSO₄轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．已知：
SrSO₄（s）═Sr²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）　　Ksp=2.5×10^-7mol²?L^-3
SrCO₃（s）═Sr²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）　　Ksp=2.5×10^-9mol²?L^-3
 將SrSO₄轉(zhuǎn)化成SrCO₃的離子方程式為

 

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

 

（填具體數(shù)值）．

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),離子方程式的書寫

專題：

分析：SrSO₄轉(zhuǎn)化成SrCO₃的原因是依據(jù)物質(zhì)溶解度的不同實現(xiàn)，反應(yīng)向更難溶的方向進行；依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式結(jié)合平衡常數(shù)概念寫出表達式以及計算即可．

解答： 解：依據(jù)物質(zhì)Ksp大小可知，SrSO₄轉(zhuǎn)化成SrCO₃的溶解性不同，反應(yīng)向更難溶的方向進行，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化寫出離子方程式為：SrSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?SrCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；該反應(yīng)為SrSO₄（s）?Sr²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）K_sp=2.5×10^-7①Sr²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）?SrCO₃（s）②，該反應(yīng)為①+②得到，故平衡常數(shù)為：

2.5×10-7

2.5×10-9

=100，
故答案為：SrSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?SrCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；100．

點評：本題考查了沉淀轉(zhuǎn)化的分析判斷，以及平衡常數(shù)的計算，題目難度不大．