7．下列敘述中正確的是（　�。�
A．液態(tài)HBr不導(dǎo)電，因此HBr是非電解質(zhì)
B．自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)
C．CO2的水溶液能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì)
D．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離成Na+、H+、SO42-

分析 A．電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是水溶液或熔融狀態(tài)；
B．溶液的導(dǎo)電性與溶液離子的濃度有關(guān)，離子數(shù)目大的溶液，其導(dǎo)電性不一定強(qiáng)；
C．二氧化碳的水溶液中導(dǎo)電的離子不是二氧化碳自身電離的；
D．NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生Na+和HSO4-兩種離子．

解答 解：A．電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是水溶液或熔融狀態(tài)，HCl在水溶液中電離出氫離子和氯離子，所以氯化氫屬于電解質(zhì)，故A錯誤；
B．離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液，離子濃度不一定大，則溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，故B正確；
C．電解質(zhì)自身能電離出自由移動離子，溶于水能導(dǎo)電的化合物，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能夠電離使溶液導(dǎo)電，碳酸為電解質(zhì)，而二氧化碳為非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．NaHSO4在水溶液中電離成Na+、H+、SO42-，而在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生Na+和HSO4-兩種離子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的關(guān)系、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及判斷方法為解答關(guān)鍵，注意掌握影響溶液導(dǎo)電性的因素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的簡易流程圖如下：

（1）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
恒容容器中，對于以上兩個反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是ac．
a．升高溫度  b．充入He   c．加入催化劑   d．降低壓強(qiáng)
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水作吸收液吸收，產(chǎn)物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4HS+O2 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3．H2O+2S↓，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為S．
（3）為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應(yīng)加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究．
①如將CO2與H2 以1：3的體積比混合． 適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是B（填序號）．
A．烷烴    　　  B．烯烴    　　 C．苯
②如將CO2與H2 以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．
已知：CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+4H2（g）═CH4 （g）+2H2O（l）△H=-252.9 kJ/mol．
③已知CaCO3和BaCO3均為難溶于水的沉淀，某同學(xué)欲用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得Ca（OH）2和 Ba（OH）2在20℃時的溶解度（S）數(shù)據(jù)如下：Ca（OH）2：0.16g； Ba（OH）2：3.89g
則吸收CO2最合適的試劑是Ba（OH）2（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測定BaCO3的質(zhì)量．
（4）已知CO2+2NH3$\stackrel{一定條件}{→}$CO（NH2）2+H2O，若合成尿素CO（NH2）2的流程中轉(zhuǎn)化率為80%時，100噸甲烷為原料能夠合成400噸尿素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．自第十一屆奧運會以來，開幕式都要舉行隆重的火炬接力儀式．火炬的可燃物是丁烷 （化學(xué)式為 C4H10），它燃燒時，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可見．下列關(guān)于丁烷的敘述不正確的是（　　）
A．丁烷由碳、氫兩種元素組成
B．丁烷由4個碳原子和10個氫原子構(gòu)成
C．丁烷中碳、氫元素的質(zhì)量比是24：5
D．丁烷分子由碳原子和氫原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．生活中處處有化學(xué)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．醫(yī)用酒精的濃度通常為75%
B．保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
C．氧化鈣用作兒童食品的干燥劑存在安全隱患
D．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有一化學(xué)式為B5H9五硼烷，則
（1）96g五硼烷中含有4.515×1024個硼原子．
（2）含有4.214×1024個原子的五硼烷，其質(zhì)量為32g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)．某化學(xué)小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸，反應(yīng)過程如下：

甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3在水中溶解性
甲苯-95110.60.8669難溶
苯甲酸鉀121.5～123.5易溶
苯甲酸122.42481.2659微溶
（1）將步驟①得到混合物加少量水，分離有機(jī)相和水相．有機(jī)相在上（填“上”或“下”）層；實驗操作的名稱是分液．
（2）步驟②用濃鹽酸酸化的目的是使苯甲酸析出．
（3）減壓過濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有布氏漏斗、吸濾瓶（填儀器名稱）．
（4）已知溫度越低苯甲酸的溶解度越小，但為了得到更多的苯甲酸晶體，重結(jié)晶時并非溫度越低越好，理由是其它雜質(zhì)也有可能析出．
（5）重結(jié)晶時需要趁熱過濾，目的是為了減少苯甲酸的損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3，SiO2）提取氧化鋁，流程如圖，回答下列問題：

（1）畫出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出反應(yīng)①中主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（3）實驗室中，甲同學(xué)用如圖裝置 I制備CO2氣體并通入濾液B中制備Al（OH）3，實驗時結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象．乙同學(xué)分析以為：甲同學(xué)通入的CO2氣體中含有HCl氣體是導(dǎo)致實驗失敗的原因，解決的方案是在裝置 I中①和②之間增加Ⅱ．則裝置Ⅱ中的試劑x應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液．

（4）工業(yè)上通常以鋁土礦提取得到的Al2O3為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2↑
該反應(yīng)中的還原劑是C，制得22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有三種烴：A 甲烷 B 苯C乙烯分別取一定量的這些烴完全燃燒，生成m mol的CO2和 n mol的H2O，m=n時，烴為C； 2m=n時，烴為A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100mL 0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺．向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11.65g．則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是（　　）
A．所得沉淀為0.05 mol的BaSO4B．混合氣體中SO2的體積為0.448L
C．a L混合氣體的物質(zhì)的量為0.04molD．a的取值范圍為0.672＜a＜0.896

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