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如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是

A．吸收H2S的離子方程式為：2Fe3＋＋H2S =2Fe2＋＋S↓＋2H＋

B．電解時選用陰離子交換膜，電解過程中的陽極區(qū)反應主要為：2Cl－－2e－ = Cl2

C．電解過程中若陰極產生2.24L氣體，則陽極區(qū)產生0.2mol Fe3＋

D．實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染

 

A

【解析】

試題分析：A、由圖中的流程圖可知，FeCl3與H2S反應生成S和Fe2+，離子方程式正確，得失電子數是守恒的，故A正確；B、電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，陽極發(fā)生的應該是氧化反應，所得濾液中含有Fe2+、H+和Cl-，由于還原性Fe2+＞Cl-（或根據圖示循環(huán)），電解時陽極反應式為Fe2+-e-＝Fe3+，故B錯誤；C、不能起到H2S的狀態(tài)，不能計算其物質的量，故C不正確；D、由于H2S充分燃燒的化學方程式為2H2S+3O2＝2SO2+2H2O，生成的SO2也是一種有毒氣體，故D錯誤，故選：A。

考點：考查離子方程式正誤判斷，電極反應式的書寫，H2S的化學性質

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質的性質比較，正確的是

A．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

B．熔點：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl

C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3

D．粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共12分）

PCl3與PCl5均是有機合成的重要中間體，兩者存在以下相互轉化關系：

PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) △H=a kJ·mol－1 在210℃時，將4mol PCl5氣體充入

2L真空密閉容器中發(fā)生上述反應，得到如下數據：

時間（s）

0

20

40

60

n（PCl5）

4

2.8

2

2

（1）已知上述反應在溫度較高時才能自發(fā)進行，則a 0（填﹥、﹦、﹤）；

（2）計算從20s至40s共20s的時間內，用PCl3表示的平均反應速率為 。210℃時該反應的平衡常數K值等于 。

（3）反應進行至60s后，將混合物的溫度降低，重新達到平衡后氯氣濃度將 （填“增大”、“減少”或“不變”）。

（4）欲增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）

A．降低溫度 B．向混合氣體中通入Cl2

C．使用高效催化劑 D．升高溫度

（5）如右圖是210℃時容器中PCl5物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在160℃時PCl5物質的量的變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，17g羥基中含有的電子數目為10NA

B．常溫常壓下，28g由C2H4和C3H6組成的混合氣體中含有的碳原子數目為2NA

C．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的離子數目為0.15NA

D．標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題包括2部分，共14分）

Ⅰ．（8分）X、Y、Z、W均為短周期元素組成的單質或化合物。在一定條件下有如下轉化關系： X＋Y→Z＋W

（1）若構成X的陰、陽離子個數比為1︰2，且構成X的陰、陽離子中分別含有18個和10個電子，構成Z的陰、陽離子中均含有10個電子。則Z的電子式為 。

（2）若X、Y、Z、W四種物質均為分子，且X分子中含18個電子，Y、Z分子中均含有10個電子，單質W分子中含有16個電子。則此化學反應的類型為 。

（3）若X、W均為單質，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質量分數分別為50%和40%。則該反應的化學方程式為 。

（4）若X、Y、Z、W均為非金屬氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化學煙霧的主要“元兇”，則該反應的化學方程式為 。

Ⅱ．（6分）近年來，某些輕元素的含氫化合物及其復合體系作為氫源受到廣泛關注�；衔顰（XYH2）和B（XH）都是具有潛在應用價值的釋氫材料。A受熱分解生成固體化合物C并放出刺激性氣體D，D可使?jié)駶櫟膒H試紙變藍；B中X元素的質量分數為87.5%。A和B混合可優(yōu)化放氫性能。研究發(fā)現，該混合體系的放氫反應分三步進行：（1）2A = C + D （2）D + B = A + H2 （3）C + B = E + H2

（5）X元素的名稱為 。

（6）寫出A和B混合放氫的化學反應方程式： 。

（7）A、C、E均能水解且生成同樣的產物，請寫出物質C與水反應的化學方程式： 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟：

該方案的相關敘述正確的是

A．該實驗的目的是制取HBr B．該過程的副產品是Hg

C．該過程得到的氣體只有H2 D．該過程的本質是水的分解

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數是K層電子數的2倍；U原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法不正確的是

A．N的單質的晶體屬于金屬晶體；U的氫化物的球棍模型示意圖為

B．工業(yè)上V的單質的制備可以電解熔融的NV

C．Z的最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽

D．X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數比為5：1：1：3的化合物；也可形成結構式為X—W—Y ≡ Z的化合物

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為 X2－ 和

Z－ ，Y＋ 和Z－ 離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是( )

A． 原子最外層電子數：X＞Y＞Z B． 單質沸點：X＞Y＞Z

C． 離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D． 原子序數：X＞Y＞Z

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．1．0mol·L-1的HNO3溶液：NH4＋、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO42－

B．c(H＋)/c(OH－)=10-11的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．滴入酚酞顯紅色的溶液：Ca2＋、Al3＋、NO3－、HCO3－

D．滴入碘化鉀淀粉溶液顯藍色的溶液：Na＋、Fe2＋、ClO－、SO42－

 

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