3．下列化學(xué)變化中，不能夠通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Na→Na2O2B．N2→NH3C．N2→NO2D．Ca（OH）2→NaOH

分析 A．鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉；
B．氮?dú)馀c氫氣在催化劑條件下生成氨氣；
C．氮?dú)庋趸梢谎趸?br />D．氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉．

解答 解：A．鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，Na→Na2O2能一步實(shí)現(xiàn)，故A正確；
B．氮?dú)馀c氫氣在催化劑條件下生成氨氣，N2→NH3能一步實(shí)現(xiàn)，故B正確；
C．氮?dú)庋趸梢谎趸�，N2→NO2不能一步實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，Ca（OH）2→NaOH能一步實(shí)現(xiàn)，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的轉(zhuǎn)換，明確物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氮?dú)庋趸僧a(chǎn)物為一氧化氮，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、除雜及收集裝置如圖所示．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的是（　�。�
選項(xiàng)a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中物質(zhì)d中收集的氣體
A濃氨水CaO濃H2SO4NH3
B濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液Cl2
C飽和食鹽水Na2O2CuSO4溶液O2
D濃硫酸Na2SO3濃H2SO4SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，（1）已知一定條件下每1molCO2和足量氫氣完全反應(yīng)可生成1mol氣態(tài)甲醇（CH3OH）和1mol 水蒸汽并放出49kJ的熱量．請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．其反應(yīng)過(guò)程中能量的變化與如圖1所示最相符的是A．

（2）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2．請(qǐng)回答：
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，甲醇和氫氣的反應(yīng)速率：v（CH3OH）=0.075 mol•L-1•min-1v（H2）=0.225mol•L-1•min-1 ；．
②下列措施中能使v （CO2）增大的是AD．
A．加入催化劑  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大  C．將H2O（g）從體系中分離   D．升高溫度
③能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1molCH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
選項(xiàng)離子組所加試劑離子方程式
AMg2+、Fe3+、NO3-KSCN溶液Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
BNH4+、HCO3-、Cl-過(guò)量NaOH溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CFe2+、Cl-、H+KNO3溶液3Fe2++NO3-+4H+═NO↑+2H2O+3Fe3+
DK+、H+、C6H5O-Na2CO3溶液2H++CO32-═CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程．

回答以下問題：
（1）電鍍銅時(shí)的陽(yáng)極材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+．
（2）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是氧化還原法．
（3）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
（4）②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（5）③中反應(yīng)時(shí)，每0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-，該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（6）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少．請(qǐng)你使用化學(xué)用語(yǔ)，結(jié)合必要的文字解釋其原因待檢水樣中還有Cu2+，加堿發(fā)生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發(fā)生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO-）
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋100倍后，水電離的c（H+）=10-11mol/L
D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（　�。�
A．2Na218O2+2H2O═4Nal8OH+O2↑
B．NH4Cl+2H2O═NH3•2H2O+HCl
C．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
D．K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一類有機(jī)化合物可以根據(jù)分子里所含碳原子數(shù)命名，碳原子數(shù)在十以下的，用天干來(lái)表示，即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸．下面是部分有機(jī)物分子組成和結(jié)構(gòu)，據(jù)此推測(cè)己烷完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水的質(zhì)量比為（　　）
甲烷   乙烷  丙烷丁烷戊烷
分子式CH4  C2H6 C3H8  C4H10　C5H12


結(jié)構(gòu)式
A．3：7B．44：21C．6：7D．11：12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．大容量Li-SO2電池有內(nèi)阻小、放電功率高、能量大和低溫性能好等特點(diǎn)．其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池總反應(yīng)式為：2Li+2SO2$?_{充電}^{放電}$Li2S2O4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+
B．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為S2O42--2e-═2SO2
C．放電時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)
D．該電池的溶液不使用水溶液，原因是Li易與水反應(yīng)

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