2．在淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，若向該溶液中滴加足量的鹽酸，則溶液的顏色（　�。�
A．綠色更淺B．綠色更深C．變黃D．無變化

分析 根據(jù)離子濃度對鹽類水解平衡的影響分析解答，注意二價鐵離子有還原性，硝酸有強氧化性，亞鐵離子和硝酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價鐵離子．

解答 解：根據(jù)平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，加入鹽酸時，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，酸性條件下亞鐵離子被硝酸根離子氧化生成鐵離子，所以溶液由淺綠色變成黃色，故選C．

點評 本題考查了影響鹽類水解，注意酸性條件下，硝酸根離子和亞鐵離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使亞鐵離子生成鐵離子，屬于易錯題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．氯分子的電子式：
B．氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}Cl$
D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C-CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在100mL 3mol/L AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得7.8g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是300mL和1100mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟Ca（OH）2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
③鈉在常溫下不容易被氧化，加熱下被氧化成白色固體
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
⑤Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈堿性．
A．都正確B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在一定溫度下，將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）已知在700℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.5，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=2，反應(yīng)$\frac{1}{2}$CO2（g）+$\frac{1}{2}$H2（g）═$\frac{1}{2}$CO（g）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的平衡常數(shù)K3=0.71．
（3）已知在1000℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=1.0，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）在1000℃下，某時刻CO2的物質(zhì)的量為2mol，則此時v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鈉長時間放在空氣中，最后的產(chǎn)物主要成分是（　�。�
A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．Na2CO3•10H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鎘鎳可充電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)如下：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{放電}^{充電}$ Cd（OH）2+2Ni（OH）2請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)式中左邊物質(zhì)的總能量大于（填“大于”“小于”或“等于”）右邊物質(zhì)的總能量．
（2）放電時負極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Cd，放電是正極的反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于能源的說法錯誤的是（　　）
A．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展
B．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
C．煤的氣化技術(shù)在一定程度上實現(xiàn)了煤的高效、清潔利用
D．氫氣燃燒熱高，其燃燒產(chǎn)物是水，是一種理想的清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列說法正確的是（　　）
A．在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) A（g）+B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，說明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．對于反應(yīng) C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率可能減小
C．向 0.1 mol•L-1的氨水中加入氯化銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}0）}$增大
D．常溫下，向 Mg（OH）2懸濁液中加入 MgCl2濃溶液后，溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$不變（一定溫度下，Mg（OH）2懸濁液中 c（Mg2+）﹒c2（OH-）為定值）

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