Question

現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9g單質(zhì)B與足量鹽酸反應，收集到氣體1.12L（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）B元素的符號

 

．
（2）用電子式表示A與C形成的化合物的過程

 

．
（3）C的最高價氧化物的水化物濃溶液與銅反應的化學方程式

 

（4）A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性漸強、堿性漸弱的順序是（寫化學式）

 

．
（5）A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應，其離子方程式

 

、

 

、

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：令B的相對原子質(zhì)量為Mr，化合價為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移得；

0.9

Mr

×x=

1.12

22.4

×2，即Mr=9x，B為短周期金屬，x=1，Mr=9，不符合題意；x=2，Mr=18，不符合題意；x=3，Mr=27，符合題意，故B為Al元素；若A、C不在同周期，C的原子序數(shù)大于13，故C處于第三周期、A處于第二周期，沒有元素同時滿足質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5，若A、C在同周期，則C+A=27，C-A=5，可得C=16，A=11，即A為鈉、C為硫，據(jù)此解答．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為鈉，B為鋁，C為硫，
（1）由上述分析可知，B為Al，故答案為：Al；
（2）Na與S反應生成硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，用電子式表示Na₂S的形成過程為：，故答案為：；
（3）S的最高價氧化物的水化物為硫酸，濃硫酸與金屬銅加熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學反應方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）NaOH屬于強堿，Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物，H₂SO₄ 是強酸，故酸性漸強、堿性漸弱的順序；NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄ ，故答案為：NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄ ；
（5）氫氧化鈉可與氫氧化鋁反應，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，氫氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，離子反應方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+2H₂O，硫酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，離子反應方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+2H₂O，H⁺+OH^-=H₂O．

點評：本題考查了用電子式表示離子化合物的形成過程、離子反應方程式的書寫等，題目難度中等．