0.1 mol 由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，得到0.16 mol CO2和3.6 g水�；旌蠚怏w中（    ）

A.一定有甲烷                        

B.一定是甲烷和乙烯

C.一定沒(méi)有乙烷                      

D.一定有乙炔

AC


解析:

依題意，混合烴的平均分子組成為C1.6H4，故混合氣體中一定有CH4，由于平均氫原子數(shù)為4，CH4的氫原子數(shù)為4，因而另一烴的氫原子數(shù)為4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?龍巖模擬）甲、乙、丙、丁均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素．一定條件下四種物質(zhì)之間有如圖甲所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種，則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質(zhì)．變質(zhì)過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
．
（2）已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質(zhì)，且由甲、丁和NaOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池放電時(shí)甲與丁作用轉(zhuǎn)化為乙（同時(shí)生成一種對(duì)生命活動(dòng)有重要意義的物質(zhì)），負(fù)極反應(yīng)式為
2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
．
（3）圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)應(yīng)的反應(yīng)既可以是非氧化還原反應(yīng)，也可以是氧化還原反應(yīng)．
①若丁為鹽酸且反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH
大
大
（填“大”或“小”）．
②若丁為單質(zhì)，下列關(guān)于物質(zhì)乙、丙所含的同一元素的價(jià)態(tài)的推斷，正確的是
d
d
．
a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一樣高    d、無(wú)法確定
（4）高溫下，利用天然氣生產(chǎn)合成氣的過(guò)程涉及上述圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成的H2未標(biāo)出），且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為：CH4+H2O-CO+H2（未配平，條件略）．
①當(dāng)1mol甲與丁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙時(shí)吸收206.1kJ的熱量，1mol乙與丁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙時(shí)放出41.2kJ的熱量．則甲與丁直接轉(zhuǎn)化為乙的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
（丁均為氣態(tài)）．
②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中，甲將轉(zhuǎn)化為乙，且反應(yīng)過(guò)程中甲濃度變化情況如圖所示．試推測(cè)：反應(yīng)10min時(shí)，改變的外界條件可能是
降低溫度
降低溫度
．

③t℃時(shí)，乙轉(zhuǎn)化為丙反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質(zhì)的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此時(shí)反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
a
a
（填代號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆）    b．v（正）＜v（逆）    c．v（正）=v（逆）  D．無(wú)法判斷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?鹽城一模）多晶硅是太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g），△H=akJ?mol-1
2SiO（g）═Si（s）+SiO2（s），△H=bkJ?mol-1
①反應(yīng)SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）的△H=
2a+b
2a+b
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
②SiO是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物，隔絕空氣時(shí)，SiO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式為
SiO+2NaOH═Na2SiO3+H2
SiO+2NaOH═Na2SiO3+H2
．
（2）粗硅提純常見(jiàn)方法之一是先用粗硅與HCl反應(yīng)，制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）．不同溫度及不同
n(H2)n(SiHCl3)
時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖1．

①X是
SiHCl3
SiHCl3
（填化學(xué)式）；
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)：K（1150℃）
＞
＞
K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅做原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖2所示，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
Si+4H+-4e-═SiH4↑
Si+4H+-4e-═SiH4↑
．
②硅基太陽(yáng)能電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y做鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到．已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為
Si3N4
Si3N4
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?淮南一模）甲圖是元素周期表的框架
（1）請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟?huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)．
（2）依據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題：
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是
NaOH＞Mg（OH）2
NaOH＞Mg（OH）2
（用化學(xué)式表示）．
B．周期中表的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是
HF＞HCl
HF＞HCl
（用化學(xué)式表示）．
C．①-⑦元素的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo(hù)氣的是
N2
N2
（用化學(xué)式表示）．
D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是
b
b
；全部是非金屬元素的主族是
d
d
（填寫(xiě)a、b、c、d）．
a．IA族     b．ⅡA族        c．ⅣA族      d．VIIA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中的原子最小的，請(qǐng)寫(xiě)出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；在一定條件下1g①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)時(shí)，放出的熱量為akJ，請(qǐng)寫(xiě)出此條件下表示①的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
；
①、③兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池中，如圖乙所示，兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電．請(qǐng)回答：
b是電池的
正
正
極； a電極上的電極反應(yīng)式是
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源短缺是人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+Q2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，5分鐘后測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，計(jì)算此段時(shí)間的反應(yīng)速率（用H2表達(dá)）
 
 mol/（L?min）．
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q1
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)I中CO轉(zhuǎn)化率的是
 
（選填編號(hào)）．
a．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大           b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大            d．原料氣循環(huán)使用
（4）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
；由于CO2化學(xué)惰性很大，因此找到合適的催化劑是實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)工業(yè)化的關(guān)鍵．該反應(yīng)使用催化劑無(wú)法達(dá)到的效果是
 
（選填編號(hào)）．
a．提高甲醇的單位時(shí)間產(chǎn)量      b．提高CO2的轉(zhuǎn)化率   c．縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0103 月考題 題型：填空題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)放出氣體。
（1）若甲是由短周期元素形成的單質(zhì)，并且該元素的原子最外電子層上的電子數(shù)為其內(nèi)層電子層數(shù)的二分之一，則甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________，甲與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________；
（2）乙為甲的穩(wěn)定的氧化物，寫(xiě)出乙在與水反應(yīng)中氧化劑的電子式____________；19.5g乙與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol；
（3）丙為地殼中金屬元素含量排位第二的元素形成的單質(zhì)，寫(xiě)出它與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________；在實(shí)驗(yàn)室里，配制丙的高價(jià)氯化物溶液時(shí)要加入一定量的鹽酸，解釋原因并寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式：________________________；
（4）丁是由兩種均為10個(gè)電子的微粒組成的化合物，它與堿反應(yīng)能生成一種有刺激性氣味的氣體X，X分子中也含有10個(gè)電子，則丁屬于____________類(lèi)型的晶體，從綜合效益角度出發(fā)，在工業(yè)上生產(chǎn)X時(shí)，既要增大單位時(shí)間內(nèi)X產(chǎn)量，又要提高X的產(chǎn)率，可采取的措施是（填寫(xiě)下列合理選項(xiàng)的序數(shù)）
_______________。
①減壓 ②加壓 ③升溫 ④降溫 ⑤適宜的溫度和壓強(qiáng) ⑥加催化劑
⑦及時(shí)從平衡體系中分離出X ⑧分離出X后的原料氣循環(huán)使用并補(bǔ)充原料

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案