Question

有下列化學儀器：

①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細口試劑瓶⑨標簽紙

（1）現需要配制500m L 1mol/L H₂SO₄溶液，需要質量分數為98%，密度為1.84g/cm³的濃H₂SO₄        ；

（2）從上述儀器中，按實驗要求使用的先后順序，其編號排列是               ；

（3）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是                                   ；

（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）

①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，          ；

②未經冷卻將溶液注入容量瓶中，          ；

③搖勻后發(fā)現液面下降再加水，          ；

④定容時觀察液面俯視，          。

Answer 1

（1）2.72 mL

（2）⑤④②⑥⑦⑧⑨

（3）往容量瓶內加適量水,塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉180^??后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用。

（4）①偏低②偏高③偏低④偏高

解析:

解題探究：本題主要考查了物質的量濃度、溶液的配制及誤差分析。本題難點在于誤差分析，理解引起誤差的原因是解題的關鍵。

（1）V（濃H₂SO₄）×1.84g/mL×98%=0.500L×1 mol/L×98g/mol

（2）配制順序是：計算→量取→稀釋→移液→定容