20．下列有機實驗操作或敘述正確的是 （　�。�
A．將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中前者褪色，后者不褪色
B．鑒別乙烷和乙炔可將二者分別通入酸性高錳酸鉀溶液中
C．苯能使溴水褪色是因為二者反應生成了溴苯
D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯則能，因甲苯被氧化為苯甲酸
E．工業(yè)上制備氯乙烯可用乙炔在一定條件下與氯化氫發(fā)生取代反應

分析 A．乙烯和乙炔中均含有不飽和鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色；
B．乙炔具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，使之褪色，而乙烷則不能；
C．苯能使溴水褪色是萃取原理，屬于物理變化過程；
D．甲苯中，苯環(huán)對甲基產(chǎn)生影響，能使甲基被氧化為羧基；
E．乙炔和氯化氫之間可以發(fā)生加成反應．

解答 解：A．乙烯和乙炔中均含有不飽和鍵，能和溴單質加成，均能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；
B．乙炔具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，而使之褪色，而乙烷則不能，可以將乙烷和乙炔分別通入酸性高錳酸鉀溶液中進行鑒別，故B正確；
C．苯能使溴水褪色是萃取原理，屬于物理變化過程，溴和苯的反應要催化劑才能發(fā)生，故C錯誤；
D．甲苯中，苯環(huán)對甲基產(chǎn)生影響，酸性高錳酸鉀溶液能將甲基被氧化為羧基，故D正確；
E．乙炔和氯化氫之間可以發(fā)生加成反應，工業(yè)上制備氯乙烯可用乙炔在一定條件下與氯化氫發(fā)生加成反應來實現(xiàn)，故E錯誤．
故選BD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，側重于考查有機物的性質，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．正丁醚（C4H9OC4H9）是惰性溶劑，常用作有機合成反應溶劑．某實驗小組利用如圖裝置（夾持和加熱裝置均省略）合成正丁醚．發(fā)生的反應為：2CH3CH2CH2CH2OH$→_{135℃}^{濃硫酸}$ C4H9OC4H9+H2O
實驗步驟：在一定容積的三勁燒瓶中，加入10.9g（相當13.5mL）正丁醇、2.5mL濃硫酸和幾粒沸石，搖勻后，一口裝上溫度計，溫度計插入液面以下，另一口裝上分水器，分水器的上端接儀器A．先在分水器內放置1.7mL水，另一口用塞子塞緊．然后將三勁燒瓶放在石棉網(wǎng)上小火加熱至微沸，進行反應．反應中產(chǎn)生的水經(jīng)A后，收集在分水器的下層，上層有機層相積至分水器支管時，即可返回三勁燒瓶．大約經(jīng)1.5h后，三勁燒瓶中反應液溫度可達134-136℃，當分水器全部被水充滿時停止反應，將反應液冷卻到室溫后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，經(jīng)過分離、洗滌后再分離提純可得正丁醚3.4g．反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：
藥品名稱性態(tài)密度（g/mL）熔點（℃）沸點（℃）水中溶解性
正丁醇液體0.810-89.8118.0微溶
正丁醚液體0.7689-95.3142不溶于水
備注正丁醇易溶于飽和氯化鈣溶液中，而正丁醚微溶
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是冷凝管．
（2）合成粗產(chǎn)品時，液體試劑加入順序是先加入正丁醇，再加入濃硫酸．
（3）反應液冷卻到室溫后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，分液漏斗使用前需要檢漏并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的上（填“上”或“下”）層．
（4）本實驗中溶液產(chǎn)生的有機副產(chǎn)物是1-丁烯，其與溴水反應的化學反應方程式為：CH2=CHCH2CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3．
（5）有機層粗產(chǎn)物依次用12mL水、8mL5%氫氧化鈉溶液、8mL水和8mL飽和氯化鈣溶液洗滌．用氫氧化鈉溶液洗滌的目的是除去產(chǎn)品中的硫酸；洗滌完成后，通過以下操作分離提純產(chǎn)物，正確的操作順序是cba（填字母）．
a．蒸餾b．過濾c．加入無色CaCl2
（6）本實驗所得到的正丁醚產(chǎn)率為35.34%（保留小數(shù)點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：
（1）需要使用質量分數(shù)為0.98的硫酸（密度為1.84g•mL-1）5.4mL．
（2）下面是某學生的操作過程：
a．檢查容量瓶是否漏水；
b．用100mL的量筒量取濃硫酸；
c．將濃硫酸倒入另一個盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；
d．用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
e．輕輕搖動容量瓶，使瓶內液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1cm～2cm；
f．用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；
g．在容量瓶上貼上標簽待用．
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯誤，并補充或改正（有幾項填幾項，若空格不夠可以補加）．
①缺少洗滌燒杯和玻璃棒的操作；
②量筒的規(guī)格錯，應該用10mL的量筒量取濃H2SO4；
③不應該在量筒中稀釋濃H2SO4，應用燒杯；
④不應該用容量瓶保存溶液，應用細口瓶．；
⑤，．
（3）任何實驗都有誤差，在你改正后的操作中，產(chǎn)生誤差的原因還可能有量筒的精確度不夠高、讀數(shù)誤差、溶質仍有少量殘留在燒杯內、室溫未必是20℃等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法中不正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序是W＞Y＞Z
B．X的氫化物沒有Z的氫化物穩(wěn)定
C．Z元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強
D．Y的氫化物比W的氫化物沸點高，是因為分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（CH3COOH）}{c（CH3COO-）}$ 的值減小
B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，Ka=$\frac{{{{（cα）}^2}}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，α減小，Ka變小
C．實驗測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得，現(xiàn)將焦炭與CO2放入體積為2L的密閉容
器中，高溫下進行下列反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=QkJ/mol，如圖為CO2、CO的物質的量n隨時間t的變化關系圖，下列說法正確的（　�。�
A．3min時溫度由T1升高到T2，則Q＞0，重新平衡時K（T2）：K（T1）=14﹕3
B．當容器內的壓強不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)，且$\frac{P（平衡）}{P（開始）}$＜1
C．0～1min，v（CO）=1mol/（L•min）；1～5min時，v正（CO）=v逆（CO2）
D．5min時再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n（CO）、n（CO2）的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子檢驗正確的是（　�。�
A．加入硝酸銀溶液時有白色沉淀，說明溶液中含有Cl-
B．加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸不溶解，說明溶液中含有SO42-
C．加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生無色刺激性能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中一定含有NH4+
D．加入氫氧化鋇溶液時，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)原子結構、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：
（1）A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$，外圍電子的電子排布圖是．
（2）B是1～36號元素中原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是鉻，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族．
（3）C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的②（填序號），另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因為它不符合C（填編號）．
A．能量最低原理       B．泡利原理       C．洪特規(guī)則．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．化學的特征是認識分子
B．新制氯水應保存在棕色試劑瓶中，放于陰涼處
C．在化學反應中，參加反應的各物質的質量比等于其物質的量之比
D．英國化學家玻義耳提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎

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